3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

3.3 Binding tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Dipool-dipoolbinding

Waterstofbruggen

Het meso-niveau

Dipool-dipoolbinding

Binding tussen polaire moleculen ("dipolen")

Binding tussen          en          van verschillende moleculen

Voorbeelden: HCl en H2O

        

δ​+​​

δ​−​​

Dipool-dipoolbindingen

• Moleculen met een dipoolmoment kunnen onderling dipool-dipoolbindingen aangaan.
• Vergelijkbaar met de waterstofbrug, maar minder sterk.

Een molecuul is een dipool als

- er polaire atoombindingen aanwezig zijn

- er een vlak in het molecuul aan te wijzen is, waarin de ladingen elkaar niet opheffen (geen symmetrie)

Apolaire moleculen (symmetrie)

Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken

Er is dan netto geen dipoolmoment (zie tabel 55) en het molecuul is apolair

Voorbeeld: CO₂ 

δ​−​​

δ​−​​

2δ​+​​

0

Polaire en apolaire moleculen

3.3 Binding tussen moleculen

Vanderwaalsbinding

Dipool-dipoolbinding

Waterstofbruggen

Mesoniveau

Waterstofbruggen

Waarom is het kookpunten van H2O hoger dan van H2S

H₂S      massa 34,081                kookpunt 210 K

H₂O      massa 18,015                kookpunt 373 K

• De verklaring is nog een type binding: de waterstofbrug (of H-brug). Deze binding is sterker dan de VanderWaalsbinding, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Waterstofbruggen

• O-H en N-H groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.

• H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding
• Verhoogt kookpunt bij aanwezigheid

Op deze manier trekken watermoleculen elkaar aan: waterstofbruggen!

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen

Micro - meso - macro

• Microniveau = moleculair niveau (links)
• Mesoniveau = clusters van moleculen (midden)
• Macroniveau = zichtbaar (evt. met microscoop) stofeigenschappen (rechts)

Mesoniveau

• Tussen micro- en macroniveau in