4mavo 5.4 Zouten en water

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

5.4 Zouten en water 

Als je een zout in water gooit, dan kan het volgende gebeuren:

1. Er zijn zouten die in water oplossen.

2. Er zijn zouten die met water reageren.

3. Bij het samenvoegen van twee zoutoplossingen kan een neerslag ontstaan.

1. Het oplossen van een zout

In de oplosbaarheidstabel (BiNaS) kun je zien of een zout goed, matig of slecht oplost.

1. Het oplossen van een zout

In de oplosbaarheidstabel (Tabel 35) kun je zien of een zout goed, matig of slecht oplost.

Als een zout goed oplost, splitst hij in ionen.

Het oplossen van een zout noteer je als volgt:

NaCl (s) --> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Wat gebeurt er bij het oplossen van een zout?

vast keukenzout NaCl(s)

0

ONTHOU

Bij het opLOSsen van een zout

laten de ionen elkaar LOS

Hoe noteer je dit in formules?

Oplosvergelijkingen

Het oplossen van calciumchloride  

                        (s)  -->  Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

Schrijf in je schrift de oplosvergelijking van natriumchloride, NaCl(s)

CaCl​2​​

CaCl​2​​

Oplosvergelijkingen

Het oplossen van calciumnitraat 

                        (s)  -->  Ca²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

Schrijf in je schrift de oplosvergelijking van natriumsulfaat, Na2SO4

Ca(NO​3​​)​2​​

Ca(NO​3​​)​2​​

Antwoord

NaCl(s) --> Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Na₂SO₄(s) --> 2 Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Als een zout makkelijk is opgelost in water geleid het de stroom goed

1. Ja
2. Nee

Vervolg les zoutoplossingen

Wat is de oplosbaarheid van:
natriumcarbonaat

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de oplosbaarheid van:
zilvernitraat

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de oplosbaarheid van:
Ammoniumchloride

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de oplosbaarheid van:
zilverchloride

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de oplosbaarheid van:
natriumoxide

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de oplosbaarheid van:
bariumsulfide

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Noteer de oplosvergelijking van
Kaliumsulfide

Wat is de oplosbaarheid van:
Natriumcarbonaat

1. goed (g)
2. matig (m)
3. slecht (s)
4. Bestaat niet of reageert (-)

Wat is de juiste oplosvergelijking van natriumcarbonaat?

1. Na₂CO₃ → Na⁺ + 2 CO₃²⁻
2. Na₂CO₃ → Na₂⁺ + CO₃²⁻
3. Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃²⁻
4. NaCO₃ → Na⁺ + CO₃²⁻

Maken 

TB 19

WB 47, 48, 49

2. Zouten die met water reageren

Er zijn dus zouten die in water oplossen, maar er zijn ook zouten die met water reageren. 

In de oplosbaarheidstabel wordt dit aangegeven met een streepje. 

1. Het oplossen van een zout

In de oplosbaarheidstabel (BiNaS) kun je zien of een zout goed, matig of slecht oplost.

Welke zouten reageren met water? 

De volgende zouten reageren met water:

Natriumoxide

Bariumoxide

Calciumoxide 

Kaliumoxide

Leer deze vier zouten uit je hoofd! 

Wat gebeurt er als deze zouten reageren met water?

Beginstoffen:   BaO + H₂O

Reactieproducten: Ba²⁺ (aq) + OH^- (aq)

Reactie: BaO  + H₂O -->  Ba2+ (aq) + OH- (aq)

Geef de reactievergelijking van de reactie tussen kaliumoxide en water.

Geef de reactievergelijking van de reactie tussen natriumoxide en water.

Een streepje in de oplosbaarheidstabel betekent

1. Dat het zout niet bestaat.
2. Dat het zout reageert met water.
3. Dat het zout niet bestaat óf dat het reageert met water
4. Dat het slecht oplost in water.

Welke vier zouten reageren met water?

Wat betekent een 'g' in de oplosbaarheidstabel?

We gooien kaliumhydroxide in water. Geef de reactievergelijking.

Maken

TB 19, 20, 21

Vervolg 

Nakijken 19, 20, 21

Antwoorden vraag 19 

a. MgI₂(s) --> Mg²⁺(aq) + 2I^- (aq)

b. Fe₂(SO₄)₃ (s) -->  Fe³⁺ (aq) + (SO₄)^2- (aq)

c. K₃(PO₄) --> 3K⁺ (aq) + (PO₄)^3- (aq)

d. CO₂(aq)  (geen zout, dus splitst niet in ionen)

Alleen zouten de goed oplossen, splitsen in de losse ionen

Antwoorden vraag 20

a. natronloog

b. kalkwater

zie tabel 3 op blz. 130

Antwoord vraag 21

Dit zout reageert met water!

K₂O +  H₂O -->  2K⁺ (aq) + 2OH^- (aq) 

Tot nu toe..

Tot nu toe hebben we gezien dat zouten kunnen: 

1. oplossen (g) in water

2. reageren met water

Met deze info gaan we een stapje verder. 

Uitwerking vraag 22 TB 

Oplossing van kopersulfaat: Cu²⁺ (aq) +(SO₄)^2- (aq)

Oplossing van bariumchloride: Ba²⁺ (aq) + Cl^- (aq) 

Dit wordt allemaal bij elkaar gegooid. Er ontstaat een neerslag.

Dat betekent dat er een vast zout ontstaat. Welke vast zout? 

vervolg vraag 22

Hoe  noteer je die neerslag(reactie)?

Je schrijf voor de pijl de ionen die met elkaar samengaan, na de pijl schrijf je het zout dat ontstaat. 

Ba²⁺ (aq) + (SO₄)^2- (aq) --> 

Welk zout ontstaat er dan?
(sorry ik kan de index hier niet laag zetten)

1. Ba2SO4
2. BaSO4
3. 2BaSO4
4. echt geen idee

Uitleg neerslagreacties

Bekijk de volgende video op Youtube. 

Maken 

45

52