5.2 Zouten in water

1 / 16

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

5.2 Zouten in water

Slide 1 - Diapositive

Zouten oplossen

Zout oplossen: valt uiteen in losse ionen en deze ionen kunnen vrij bewegen

--> elektrische geleiding

Slide 2 - Diapositive

Hydratatie

Slide 3 - Diapositive

Oplosvergelijking

Oplosvergelijking:

zout (s) -> +ion (aq) + -ion(aq)

Altijd checken of de zouten KUNNEN oplossen in water: BINAS 45A

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

natriumchloride oplossen in water:
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

aluminiumnitraat oplossen in water:
Al(NO₃)₃ (s) -> Al³⁺ (aq) + 3NO₃^- (aq)

Slide 6 - Diapositive

4 zouten met een oxide-ion (O^2-) reageren in water:

O^2- neemt H⁺ van water op en wordt OH^-

Na₂O + H₂O -> 2OH^- + 2Na⁺

K₂O + H₂O -> 2OH^- + 2K⁺

CaO + H₂O -> 2OH^- + Ca²⁺

BaO + H₂O -> 2OH^- + Ba²⁺

Slide 7 - Diapositive

Indampvergelijking

Wanneer een zout is opgelost, kun je deze oplossing ook indampen. Het water verdampt, de lossen ionen trekken weer naar elkaar en worden een vast zout

Indampvergelijking:

+ion (aq) + -ion(aq) -> zout(s)

Voorbeeld
bariumbromide-oplossing indampen:
Ba²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) -> BaBr₂ (s)

Slide 8 - Diapositive

Stencil: 35,38,39,45,50,60

Slide 9 - Diapositive

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 10 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 11 - Quiz

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 12 - Question de remorquage

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 13 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quiz

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 15 - Quiz

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 16 - Quiz

5.2 Zouten in water

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Question de remorquage

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Plus de leçons comme celle-ci

5.2 Zouten in water

4.2 Zouten in water

9.1: Oplossen en indampen van zouten

Zouthydraten (4.3)

5.2 Het oplossen van zouten

4mavo 5.4 Zouten en water

Zouthydraten (4.3)

Zouthydraten (4.3)