voorbereiden PO H4+H5-les 1

voorbereiden PO H4+H5

H4.1 zouten: ionen, verhoudingsformules, namen
H4.2 zoutoplossingen: oplosvergelijkingen, hydratatie
H5.1 endotherm, exotherm
H5.1 energiediagrammen
H5.1 activeringsenergie

1 / 34

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 34 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

voorbereiden PO H4+H5

H4.1 zouten: ionen, verhoudingsformules, namen
H4.2 zoutoplossingen: oplosvergelijkingen, hydratatie
H5.1 endotherm, exotherm
H5.1 energiediagrammen
H5.1 activeringsenergie

Slide 1 - Diapositive

les 1 herhalen H4.1 en 4.2

namen en formules van ionen
verhoudingsformules van zouten opstellen
namen van zouten geven
oplosvergelijkingen opstellen
hydratatie tekenen

Slide 2 - Diapositive

Enkelvoudige ionen

Leer deze tabel uit je hoofd

Slide 3 - Diapositive

Fe Li Pb

Ca U

Sleep de lading naar het juiste ion

Elke lading wordt maar één keer gebruikt

Slide 4 - Question de remorquage

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

fosfaation

carbonaation

CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

Slide 5 - Question de remorquage

herhaling

Slide 6 - Diapositive

Schrijf de naam van het zout op.
Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
Schrijf de verhoudingsformule op.
Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase.

Hoe stel je een zoutformule op?

herhaling

Slide 7 - Diapositive

Wanneer moet je in de formule van een zout haakjes gebruiken?

altijd

altijd bij enkelvoudige ionen

altijd bij samengestelde ionen

alleen bij samengestelde ionen die meer dan 1x voorkomen

Slide 8 - Quiz

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

(N a)^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 9 - Quiz

Wat is de formule van aluminiumhydroxide?

A l O H

A l O H^{​ 3 ​ ​}

A l O H^{​ 2 ​ ​}

A l (O H)^{​ 3 ​ ​}

Slide 10 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 11 - Quiz

FeO

wat is de naam van dit zout?

welke lading heeft het ijzer-ion in dit zout?

Fe₂O₃

wat is de naam van dit zout?

welke lading heeft het ijzer-ion in dit zout?

Als een ion verschillende ladingen kan hebben, dan geef je de lading van het ion aan in de naam van het zout. Je gebruikt hiervoor een Romeins cijfer

Slide 12 - Diapositive

Wat is de juiste verhoudingsformule van ijzer (III) nitraat ?

F e^{​ 2 ​ ​} (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

F e (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e N O^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Quiz

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

timer

2:00

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(III)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 14 - Question de remorquage

Oplossen van zouten

microniveau: oplossen van een zout in water
de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water
dit proces heet hydratatie

Slide 15 - Diapositive

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.

Teken hoe Cl- ionen worden omringd door watermoleculen:

Slide 16 - Diapositive

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

Slide 17 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

Belangrijk!

Slide 18 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

Belangrijk!

Slide 19 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Belangrijk!

Slide 20 - Diapositive

Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 ​ - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Z n^{​ ​ ​} B r - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Slide 21 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 22 - Quiz

Onthoud:

alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als negatief ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Binas tabel 45A

Slide 23 - Diapositive

zelf oefenen

Ga naar deze LU bij gedeelde lessen

maak de dia's uit deze LU af

start bij dia 25

Slide 24 - Diapositive

welke lading krijgen de volgende atomen als ion?

Sleep ze naar het juiste vak

1- 2- 1+ 2+ 3+

Slide 25 - Question de remorquage

Wat is de juiste verhoudingsformule van calciumfosfaat ?

C a^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

C a (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

C a^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 42 ​ ​}

Slide 26 - Quiz

Geef de verhoudingsformule van
natriumsulfaat

Slide 27 - Question ouverte

Geef de verhoudingsformule van
kopercarbonaat

Slide 28 - Question ouverte

Geef de verhoudingsformule van
magnesiumnitriet

Slide 29 - Question ouverte

Sleep de goed oplosbare zouten naar de linkerkant en de slecht oplosbare zouten naar de rechterkant. Als het niet bij "goed" of "slecht" oplosbare zouten hoort, dan laat je het staan. Maak gebruik van Binas 45A.

goed slecht

natriumhydroxide

ammoniak

K2SO3

ijzer(II)chloride

natrium

chloor

HNO3

CaCO₃

nitraat

H2O2

PbS

CH3COOH

Slide 30 - Question de remorquage

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

Slide 31 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide

Slide 32 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

Slide 33 - Question ouverte

en nu nog verder oefenen met

Test jezelf van H4.1 en 4.2
H4.1: opgave 4, 5 en de vaardigheidstrainer
H4.2: opgave 4, 8

Slide 34 - Diapositive

voorbereiden PO H4+H5-les 1

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Question de remorquage

Slide 5 - Question de remorquage

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Question de remorquage

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Question de remorquage

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Question ouverte

Slide 28 - Question ouverte

Slide 29 - Question ouverte

Slide 30 - Question de remorquage

Slide 31 - Question ouverte

Slide 32 - Question ouverte

Slide 33 - Question ouverte

Slide 34 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

voorbereiden PO H4+H5-les 1

Zouten H4.1 + H4.2

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen

4 HAVO par 5.2 oefenen

Herhaling zouten

5.1 Oplossen en indampen zouten

Zouten herhaling klas 4

NOVA les 1 H9 voorkennis