Herhaling zouten

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

1 / 37

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 37 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

Slide 1 - Diapositive

Herhaling

Oplosvergelijking

Indampvergelijking

Neerslagvergelijking

Slide 2 - Diapositive

Afspraken / Regels

IN STILTE!!!

Individueel vragen maken

Slide 3 - Diapositive

Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?

M g C l

M g^{​ 2 ​ ​} C l

M g C l^{​ 2 ​ ​}

M g^{​ 2 ​ ​} C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 4 - Quiz

Wat is de naam van
?

N a^{​ 2 ​ ​} O

Natriumoxide

Dinatriumoxide

Natriumzuurstof

Natrium(II)oxide

Slide 5 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?

N a^{​ 2 ​ ​} S

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

N a S O^{​ 3 ​ ​}

Slide 6 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

N H^{​ 4 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

P O^{​ 4 ​ ​} (N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 7 - Quiz

Oplossen van zouten:

De ion binding laat los
Negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Slide 8 - Diapositive

Het oplossen van natriumchloride

Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ion.
Na⁺ ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Slide 9 - Diapositive

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 10 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 11 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 12 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 13 - Quiz

Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus 5 ionen!

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Slide 14 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Maak tot slot de vergelijking kloppend. Zet de getallen op de juiste plek.

Slide 15 - Diapositive

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 16 - Quiz

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

Slide 17 - Diapositive

De indampvergelijking van
zinknitraat( ), is:

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 18 - Quiz

Oplossen en indampen

Oplosvergelijking:

Indampvergelijking:

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to N a C l (s)

Slide 19 - Diapositive

Is deze stof goed oplosbaar?

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

nee

Slide 20 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 21 - Question ouverte

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Slide 22 - Question ouverte

Zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:

Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Binas 45A

Slide 26 - Diapositive

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

OPDRACHT 1:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je bariumcarbonaat maken? .

Bariumchloride en calciumcarbonaat

bariumchloride en natriumcarbonaat

Zilverchoride en natriumcarbonaat

Natriumchloride en kaliumcarbonaat

Slide 29 - Quiz

OPDRACHT 1:

Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

OPDRACHT 2:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je calciumcarbonaat maken? .

Calciumchloride en calciumcarbonaat

Calciumchloride en natriumnitraat

Calciumnitraat en natriumcarbonaat

Natriumchloride en calciumcarbonaat

Slide 32 - Quiz

OPDRACHT 2:

Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH

Slide 35 - Question ouverte

OPDRACHT 3:

Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

Met natriumnitraat

Met calciumnitraat

Met Ammoniumnitraat

Met bariumnitraat

Slide 36 - Quiz

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 37 - Diapositive

Herhaling zouten

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Question ouverte

Slide 22 - Question ouverte

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Diapositive

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Question ouverte

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

Zouten herhaling klas 4

4 HAVO Zouten in water

Par 3.2 Oplossen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4.2 Het oplossen van zouten

Zouten en molariteit herhaling klas 4

Zouten herhaling_4de Klas_Dec_2024

4.2 Het oplossen van zouten