Zouten herhaling klas 4

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

1 / 48

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 48 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Wat gaan we vandaag doen?

Zouten herhalen

Slide 1 - Diapositive

Herhaling

Zouten wat zijn dat

Oplosvergelijking

Indampvergelijking

Neerslagvergelijking

Slide 2 - Diapositive

Opbouw van zouten

Vaste zouten hebben een kristalrooster.

Naam zout:

eerst metaal, dan niet-metaal

Natrium-Chloride (rationeel)

keukenzout (triviaal)

Slide 3 - Diapositive

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

Door het afstaan van een elektron raakt het natriumatoom 1 positief geladen.

Door het opnemen van een elektron raakt het chlooratoom 1 negatief geladen.

K-schil

proton

neutron

atoomkern

elektron

natriumchloride

ion

Cl1-

Slide 4 - Question de remorquage

Wat moet op de lege plek ingevuld worden?

element

atoomnr.

protonen

elektronen

neutronen

Mn4+

Slide 5 - Quiz

Zouten zijn altijd ______ bij kamertemperatuur.

Wat moet op de lege plek ingevuld worden?

vloeibaar

opgelost

gasvormig

vast

Slide 6 - Quiz

Positief ion

Negatief ion

Sleep de zinnen naar de juiste locatie.

Elektronen opnemen geeft een

Elektronen afstaan geeft een

Metaalatoom vormt een

Een niet-metaalatoom vormt een

Slide 7 - Question de remorquage

Sleep de ionen naar de juiste locatie.

CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

NO₃^-⁠

nitraat-ion

ammonium-ion

hydroxide‑ion

fosfaat-ion

carbonaat-ion

Slide 8 - Question de remorquage

Wat is de lading van een magnesium-ion?
Gebruik je Binas (40A)

(20 s)

Slide 9 - Quiz

Welke ladingen kan een ijzerion hebben?
(Binas 40A)

(20 s)

1+, 2+

2+, 3+

1+, 3+

2+, 4+

Slide 10 - Quiz

Geef de formule en lading van
een sulfaat-ion (Binas 66B)
(je hoeft geen sub/superscript te gebruiken)

timer

1:00

Slide 11 - Question ouverte

Opstellen zoutformule:

noteer naam van het zout
zet de ionen in symbolen
zet de lading van de ionen eronder
zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 2:

aluminiumsulfaat
Al3+ SO42-
3+ 2-
2 : 3
( Al3+ )2 ( SO42- )3
Al3+ 2 ( SO42- )3
Al2 ( SO4 )3

Slide 12 - Diapositive

Opstellen zoutformule:

noteer naam van het zout
zet de ionen in symbolen
zet de lading van de ionen eronder
zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 3:

ijzer(III)fosfaat
Fe3+ PO43-
3+ 3-
1 : 1
( Fe3+ )1 ( PO43- )1
Fe3+ (PO43-
Fe PO4

Slide 13 - Diapositive

Wat is de verhoudingsformule van Magnesiumchloride?

M g C l

M g^{​ 2 ​ ​} C l

M g C l^{​ 2 ​ ​}

M g^{​ 2 ​ ​} C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 14 - Quiz

Wat is de naam van

N a^{​ 2 ​ ​} O

Natriumoxide

Dinatriumoxide

Natriumzuurstof

Natrium(II)oxide

Slide 15 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van natriumsulfaat?

N a^{​ 2 ​ ​} S

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

N a S O^{​ 3 ​ ​}

Slide 16 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

N H^{​ 4 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

P O^{​ 4 ​ ​} (N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 17 - Quiz

Oplossen van zouten:

De ion binding laat los
Negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

Slide 18 - Diapositive

Oplossen van een zout in water

Binas tabel 45A:
g: goed oplosbaar (vb: NaNO₃)
m: matig oplosbaar (vb: MgSO₃)
s: slecht oplosbaar (vb: CaCO₃)
r: reageert in water (vb: CaO)

Slide 19 - Diapositive

Het oplossen van natriumchloride

Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ion.
Na⁺ ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Slide 20 - Diapositive

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 21 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 22 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 23 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 24 - Quiz

Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus 5 ionen!

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Slide 25 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Maak tot slot de vergelijking kloppend. Zet de getallen op de juiste plek.

Slide 26 - Diapositive

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 27 - Quiz

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

Slide 28 - Diapositive

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 29 - Quiz

Oplossen en indampen

Oplosvergelijking:

Indampvergelijking:

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to N a C l (s)

Slide 30 - Diapositive

Is deze stof goed oplosbaar?

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

nee

Slide 31 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

Slide 32 - Question ouverte

Geef de indampvergelijking van kwik(II)chloride-oplossing

Slide 33 - Question ouverte

Zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren:

Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Binas 45A

Slide 37 - Diapositive

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

OPDRACHT 1:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je bariumcarbonaat maken? .

Bariumchloride en calciumcarbonaat

bariumchloride en natriumcarbonaat

Zilverchoride en natriumcarbonaat

Natriumchloride en kaliumcarbonaat

Slide 40 - Quiz

OPDRACHT 1:

Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

OPDRACHT 2:
Een slecht oplosbaar zout maken.
Met welke twee zouten kan je calciumcarbonaat maken? .

Calciumchloride en calciumcarbonaat

Calciumchloride en natriumnitraat

Calciumnitraat en natriumcarbonaat

Natriumchloride en calciumcarbonaat

Slide 43 - Quiz

OPDRACHT 2:

Beschrijf hoe je calciumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

Slide 44 - Diapositive

Slide 45 - Diapositive

Noteer de reactievergelijking voor het oplossen van NaOH

Slide 46 - Question ouverte

OPDRACHT 3:

Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

Met natriumnitraat

Met calciumnitraat

Met Ammoniumnitraat

Met bariumnitraat

Slide 47 - Quiz

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

koperchloride en zilvernitraat
kaliumchloride en natriumsulfaat
bariumchloride en natriumcarbonaat

Slide 48 - Diapositive

Zouten herhaling klas 4

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Question de remorquage

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Question de remorquage

Slide 8 - Question de remorquage

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Question ouverte

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Quiz

Slide 24 - Quiz

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Question ouverte

Slide 33 - Question ouverte

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Diapositive

Slide 36 - Diapositive

Slide 37 - Diapositive

Slide 38 - Diapositive

Slide 39 - Diapositive

Slide 40 - Quiz

Slide 41 - Diapositive

Slide 42 - Diapositive

Slide 43 - Quiz

Slide 44 - Diapositive

Slide 45 - Diapositive

Slide 46 - Question ouverte

Slide 47 - Quiz

Slide 48 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

Zouten en molariteit herhaling klas 4

4 MAVO hfst zouten 2024_2025

zouten

Par 3.2 Oplossen van zouten

voorbereiden PO H4+H5-les 1

voorbereiden PO H4+H5-les 1

3.2 oplossen in zouten

5.2 Zouten in water