H2.1 Moleculen en atomen les 2

Les 2
Verbindingen en naamgeving verbindingen

NOVA 3V H2.1
H2 Chemische reacties
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 26 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Les 2
Verbindingen en naamgeving verbindingen

NOVA 3V H2.1
H2 Chemische reacties

Slide 1 - Diapositive

Planning
  • Studiewijzer periode 2 
  • Herhaling van vorige les
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Instructie
  • Afsluiting

Slide 2 - Diapositive

Studiewijzer periode 2
Staat in Teams --> Lesmateriaal --> studiewijzer

Slide 3 - Diapositive

Wat is de symbool van zink
A
Z
B
Zn

Slide 4 - Quiz

Wat is de symbool van platina
A
Pl
B
Pt

Slide 5 - Quiz

Wat is de symbool van koolstof
A
C
B
Co

Slide 6 - Quiz

Wat is de symbool van waterstof
A
W
B
H

Slide 7 - Quiz

Leerdoelen
Aan het eind van deze les kun je:
  • uitleggen waaruit moleculen zijn opgebouwd
  • uitleggen wat het verschil is tussen elementen en verbindingen
  • moleculen weergeven in molecuulformules
  • de systematische naamgeving van moleculen toepassen
  • beschrijven wat het verschil is tussen een scheidingsmethode, een faseovergang en chemische reacties op microniveau

Slide 8 - Diapositive

Chemische reacties
Bij een chemische reactie verdwijnen de moleculen van de beginstoffen en worden nieuwe moleculen van de reactieproducten gevormd.

Tijdens een chemische reactie worden de atoombindingen in de moleculen van de beginstoffen verbroken. Hierna worden er nieuwe atoombindingen gevormd zodat er nieuwe moleculen ontstaan.

De atomen in een molecuul zijn met een atoombindingen met elkaar verbonden.




AANTEKENING

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Molecuulformules
Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elkaar atoomsoort (index)

Bv 

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Atomen noemen wij ook wel elementen.

Ieder element heeft een symbool. Die leer je uit je hoofd.

Met de atomen/elementen kunnen we moleculen maken.

Alle elementen staan in het Periodiek Systeem. 

Slide 13 - Diapositive

Verbindingen
Verbindingen zijn moleculen die meer dan één atoomsoorten bevatten. 

In tabel 3 staan een aantal verbindingen met hun molecuulformules die je uit je hoofd moet kennen

Slide 14 - Diapositive

H2O
A
Element
B
Verbinding

Slide 15 - Quiz

H2
A
Element
B
Verbinding

Slide 16 - Quiz

Naamgeving verbindingen


Slide 17 - Diapositive

Naamgeving verbindingen
- Noteer de atoomsoorten 
- Het aantal atomen geef je aan met een telwoord (tabel 5)
- Verbindingen krijgen de uitgang -ide (tabel 4)

Slide 18 - Diapositive

HUH??
Scheikunde | 3 mavo | Chemie in het klein

Slide 19 - Diapositive

Naamgeving verbindingen
CO
CS2
BBr3
P2O5

Slide 20 - Diapositive

Naamgeving verbindingen
koolstofdioxide
difosforpentachloride
zwaveltrioxide
stikstofmono-oxide


Slide 21 - Diapositive

Twee-atomige elementen
Clara Fietst In Haar Ondergoed Naar Brabant
Cl2      F2        I2    H2      O2                N2     Br2


Boek tabel 2 op blz. 61
AANTEKENING

Slide 22 - Diapositive

Geef de molecuulformule

Slide 23 - Question ouverte

Het indexcijfer in een molecuulformule zet je....
A
Achter het atoom waar het bij hoort
B
Voor het atoom waar het bij hoort
C
Voor het hele molecuul
D
Achter het hele molecuul

Slide 24 - Quiz

Instructie
Maken de opdrachten van §2.1 1 t/m 10

Slide 25 - Diapositive

Afsluiting

Slide 26 - Diapositive