V4 3.4 + 3.5

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

3.4 Moleculaire stoffen mengen

Welke van de volgende moleculen is/zijn een dipoolmolecuul?

1. O=C=O
2. HCN
3. HBr

Welke van de volgende moleculen heeft het hoogste kookpunt?

1. C3H8 (Propaan)
2. CH3OH (Methanol)
3. C2H5OH (Ethanol)
4. C6H14 (Hexaan)

Jood oplossen in wasbenzine

• Jood heeft vanderwaalsbindingen tussen de moleculen
• Wasbenzine heeft ook vanderwaalsbindingen tussen de moleculen
• Bij het oplossen worden beide vanderwaalsverbindingen verbroken en nieuwe vanderwaalsbindingen gevormd tussen het jood en de wasbenzine. 

Mengen van moleculaire stoffen

• Jood en wasbenzine zijn beide apolaire stoffen.
• Daarom mengen ze zo goed samen.
  
  
• Apolair lost goed op in apolair.
• Polair lost goed op in polair.

Hydrofiel en hydrofoob

• Stoffen die goed oplossen in water noem je hydrofiel.
• Stoffen die niet goed oplossen in water noem je hydrofoob.
• Aceton is beide: Kan geen H-bruggen vormen, maar wel ontvangen met de C=O groep.
• Waterstofbrug ontvangende groep

Dynamisch evenwicht

• Begin met alleen I₂ in of water of wasbenzine.
• Langzaamaan gaat I₂ naar het andere oplosmiddel toe.
• Als de verdeling niet meer verandert heb je een evenwicht.
• Dynamisch evenwicht: Net zoveel I₂ van water naar wasbenzinelaag als andersom.

Zal heptaan (C7H16) goed mengen met water (H2O)?

1. Ja, want heptaan en water zijn beide polair
2. Ja, want heptaan is apolair en water polair
3. Nee, want heptaan is polair en water is apolair
4. Nee, want heptaan is apolair en water is polair

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 3.4 doorlezen

Opdrachten uit de studiewijzer maken

3.5 Rekenen aan gassen

3 ballonnen

• Er zijn 3 ballonnen met elk 1,00 dm3 van een gas.
• In ballon 1 zit H2 en heeft een massa van 0,0846 g.
• In ballon 2 zit O2 en heeft een massa van 1,344 g.
• In ballon 3 zit CO2 en heeft een massa van 1,85 g.
  Opdracht:
• Kies een ballon en bereken hoeveel mol van het gas er in zit.

Hoeveel mol O2 zit er in ballon 2? De ballon had een massa van 1,344 g.

3 ballonnen

• In elke ballon zit evenveel mol en dus ook evenveel moleculen.
• Eenzelfde hoeveelheid moleculen van verschillende gassen neemt dus in de gasfase evenveel ruimte in.
• Wet van Avogadro 

Molair volume

• 1.00 dm3 gas komt dus overeen met 0,0420 mol.
• Omgedraaid: 23,8 mol per dm3
• Molair volume (Vm)
• Is afhankelijk van temperatuur en druk
• Binas tabel 7A

Onder bepaalde omstandigheden is het volume van een mol gas 24,5 dm3/mol. Hoeveel liter neemt 2,5 mol stikstofgas in? En hoeveel liter neemt 2,5 mol CO2 in?

Rekenschema

• Bij vaste stoffen en vloeistoffen gebruik je dichtheid
• Bij gassen gebruik je molair volume

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 3.4 en 3.5 doorlezen

Opdrachten uit de studiewijzer maken