9.1: chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Planning vandaag 

9.1: Chemisch evenwicht

Omkeerbare reacties

Omkeerbare reacties: fotosynthese 

Chemisch evenwicht

• Reacties kunnen omkeerbaar zijn
• Beginstoffen -> reactieproducten
• Reactieproducten -> beginstoffen
• Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen, ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)

Rekenen aan evenwichten

- BOE schema

	Stof A	Stof B	Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O₂ en CO₂ wordt in een reactievat gebracht. 

2 CO + O₂ <--> 2 CO₂

Stof	2 CO	O 2	2 CO 2
Begin	2,50 mol	3,00 mol	4,00 mol
reactie	?	?	?
Evenwicht	0,50 mol	?	?

BOE-schema:

Een mengsel van CO, O₂ en CO₂ wordt in een reactievat gebracht. 

2 CO + O₂ <--> CO₂

Stof	2 CO	O 2	2 CO 2
Begin	2,50 mol	3,00 mol	4,00 mol
reactie	-2,00 mol	-1,00 mol	+2,00 mol
Evenwicht	0,50 mol	2,00 mol	6,00 mol

Opgave 9 

Probeer deze eens te maken in groepjes van 2 

Opgave 9: antwoord

reactievergelijking	H 2	+	Cl 2	-->	2HCl
B(egin)
O(mzetting)
E(ind)

Opgave 9: antwoord

reactievergelijking	H 2	+	Cl 2	-->	2HCl
B(egin)	1,00 mol		2,00 mol		0 mol
O(mzetting)	-0,16 mol		-0,16 mol		+ 0,32 mol
E(ind)	0,84 mol		1,84 mol		0,32 mol

Aan de slag

Toepassen hoofdstuk 8

7 t/m 10 van paragraaf 9.1