9.1 Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 5

9.1 Chemisch evenwicht

Voorbeeld van omkeerbare reactie

Voorbeeld van Chemisch evenwicht

Uitleg NO₂ (g) in evenwicht N₂O₄ (g)

Klik op deze LINK voor  de animatie

Opmerking:

Een omkeerbare reactie kan alleen plaatsvinden door verandering van buitenaf, zoals verhitten of water toevoegen.

Bij een chemisch evenwicht vinden twee tegengestelde processen tegelijk plaats.

NOTEER EN LEER

Een evenwichtsreactie kan zich instellen als aan 2 voorwaarden is voldaan:

1. de reactie is omkeerbaar

2. de reactie vindt plaats in een afgesloten omgeving

Rekenen aan chemische evenwichten

Een bekend evenwicht in de industrie is de bereiding van ammoniak:   N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

Berekeningen aan evenwichten maak je met de BOE-tabel

B(begin)  O(mzetting) E(venwicht) 

Rekenen met de BOE-tabel

Opgave:

Als een fabriek 100 mol stikstof en 300 mol waterstof bij hoge temperatuur en druk in een reactievat leidt, stelt zich een evenwicht in. Stel dat er bij evenwicht 30 mol ammoniak is ontstaan. Hoeveel stikstof en waterstof is er dan nog over?

Rekenen met de BOE-tabel

Uitwerking:

Let op tijdens de uitleg en maak aantekeningen.

Aan de slag

Eenvoudige opgave maken met de BOE-tabel

Maken van par 9.1 opgave 7, 9, 10 en 13

Opgave 7a/b

Opgave 7c

Opgave 7d

Opgave 9

Let op uitleg tabel in de les

Opgave 10a/b

Opgave 10 c

Opgave 10d

Opgave 13 a/b/c

Opgave 13 d

Opgave 13 e