4H_H6_6.5les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Vandaag 6.5

• pH berekeningen
• pOH berekeningen
• Opdrachten maken: opdr. 47, 48, 51, 53, 55 t/m 57

pH

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

_[H⁺_{] in mol /L       en          pH   heeft geen eenheid}

_{' Zo doe je dat' blz 146 + 147}

Hoeveel significante cijfers heeft pH=11,70?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Bereken de pH van:
0,034 M zoutzuur

1. 1,47
2. 0,92
3. 1,5
4. 0,9

pH <-> verdunnen

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

^{10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog}

^{100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog}

^{1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog}

pH <-> verdunnen

Voorbeeld: 200 mL oplossing met pH= 2,14 wordt 2 x verdund. Wat is de nieuwe pH?

• 2 x verdunnen: 1 deel oplossing + 1 deel water 
  
•  200 mL oplossing + 200 mL water.
  
• [H⁺]= 10^-pH = 10^-2,14
• Na verdunnen: [H⁺]= 10^-2,14/2 
• Na verdunnen: pH= -log (10^-2,14/2)= 2,44

pOH

pH + pOH = 14,00           of               pOH= 14,00-pH

pOH = -log[OH^-]

[OH^-] = 10 ^-pOH

_[OH^-_{] in mol /L       en          pOH   heeft geen eenheid}

pOH

Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH-]?

pOH

Voorbeeld: De pH is 13,00. Wat is dan [OH-]?

_{pOH= 14,00-pH = 14,00-13,00= 1,00}

_{[OH-] = 10} ^-pOH _{= 10} ^-1,00 _{= 0,10 mol/L}

Bereken de pH van 0,0040M natronloog:
Na+ (aq) + OH-(aq)

1. 2,40
2. 2,4
3. 11,60
4. 12

Aan de slag! 6.5 

Opdracht maken 6.5: opdr. 47, 48, 51, 53 (=zuren), 55 t/m 57 (=basen)