Chemisch rekenen

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, havo, vwo
• Leerjaar 3,4

Chemisch rekenen

Rekenen aan reacties, rekenen met massaverhoudingen, 

toepassing van algemene kennis

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

Hoeveel atoomsoorten tel je? 

Hoeveel atomen tel je? 

In een molecuul bevinden zich - tussen de niet-metaal atomen - atoombindingen of ook wel covalente bindingen genoemd.

14

3

waterstof

koolstof

chloor

zuurstof

11

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

4

index 1

coëfficiënt

index

aantal moleculen

aantal van een atoomsoort

Wat voor type reactie is de volgende reactie?

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) --> 4 NO (g) + 6 H2O (g)

1. ontleding
2. synthese
3. vorming
4. verbranding

Welk energie-effect treedt er op
bij verbranding?

1. er treedt geen energie-effect op
2. endotherm
3. zowel endotherm als exotherm
4. exotherm

Welk woord past niet?

1. kleur
2. concentratie
3. katalysator
4. verdelingsgraad

Welke van de volgende stoffen
is een oxide?

1. alcohol
2. ammoniak
3. zwavelzuur
4. natriumoxide

Wat betekent het voorvoegsel tetra?

1. 3
2. 1
3. 4
4. 2

Welke stof kan je aantonen
met wit-kopersulfaat?

1. zuurstof
2. water
3. zwaveldioxide
4. zetmeel

Welke van de volgende stoffen is ontleedbaar?

1. koolstofmono-oxide
2. ijzer
3. moleculair zwavel
4. kobalt

Welk woord past niet?

1. indampen
2. verbranding
3. fotolyse
4. synthese

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

Al        +        O2     -->        Al2O3

Coëfficiënt getallen waar je uit kunt kiezen:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Bereken de molecuulmassa van C3H6O1

koolstof = 12,0u helium = 4,0u waterstof = 1,0u

chloor = 35,5u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

1. 128,5u
2. 637,0u
3. 58,0u
4. 76,0u

Bereken de molecuulmassa van C3H6O1

koolstof = 12,0u helium = 4,0u waterstof = 1,0u

chloor = 35,5u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

Uitwerking:

3 * C = 3 * 12,0 = 36,0u

6 * H = 6 * 1,0 = 6,0u

1 * O = 1 * 16,0 = 16,0u

Molecuulmassa is dan opgeteld 58,0u

Bereken het massa% waterstof in C4H10

koolstof = 12,0u helium = 4,0u waterstof = 1,0u

chloor = 35,5u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

1. 1,0%
2. 17,2%
3. 82,8%
4. 10,0%

Bereken het massa% waterstof in C4H10

koolstof = 12,0u helium = 4,0u waterstof = 1,0u

chloor = 35,5u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

Uitwerking:

4 * C = 4 * 12,0 = 48,0u

10 * H = 6 * 1,0 = 10,0u

Molecuulmassa is dan opgeteld 58,0u

Waterstof levert 10,0u in de molecuulmassa van 58,0u, dus massa% waterstof:

(10,0 / 58,0) * 100% = 17,2%

 Er geldt: S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

Als 96 gram zwavel verbrand wordt in 100 gram zuurstof, 

van welke stof is dan wat over (een overmaat)?

koolstof = 12,0u silicium = 28,1u waterstof = 1,0u

zwavel = 32,1u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

1. van zuurstof
2. van zwavel
3. er blijft geen beginstof over
4. van beide stoffen

Er geldt: S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

Als 96 gram zwavel verbrand wordt in 100 gram zuurstof, 

van welke stof is dan wat over (een overmaat)?

koolstof = 12,0u silicium = 28,1u waterstof = 1,0u

zwavel = 32,1u zuurstof = 16,0u stikstof = 14,0u

Uitwerking:

RV	S (s)	O 2 (g)	SO 2 (g)
MV	32,1	32,0	64,1
GG1	96,0	x
GG2	y	100

x = (96,0 * 32,0) / 32,1 = 95,7 g

y = (100 * 32,1) / 32,0 = 100,3 g

Er is 100 - 95,7 = 4,3 g zuurstof over

overmaat

De massaverhouding moet je zelf uitrekenen.

Molecuulmassa vermenigvuldigen met de coëfficiënt uit de reactievergelijking. Dat doe je dan per stof in de reactievergelijking.

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

C5H12        +        O2     -->        CO2        +        H2O

Coëfficiënt getallen waar je uit kunt kiezen:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Welke formule mist er?

2 Al + 6 HBr --> 2 ____ + 3 H2

Welke formule mist er?

2 Al + 6 HBr --> 2 ____ + 3 H2

Uitwerking:

Links: 2 Al 6 H 6 Br

Rechts: 6 H

Blijft rechts over 2 Al & 6 Br, die moet je over 2 aparte groepjes verdelen 

dus 1 Al & 3 Br per groepje

De formule is dan AlBr3

Welk woord is weggelaten?

Een __________ botsing is een botsing tussen deeltjes
die tot een reactie leidt, dus tot een verandering van de deeltjes.