5H herhaling RV rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Basiskennis 

Molverhouding

De coëfficiënten in een reactievergelijking geven aan in welke molverhouding de deeltjes reageren.

Bijv.: (1) N2 + 3 H2 --> 2 NH3

1 molecuul stikstof reageert met 3 moleculen waterstof, tot 2 moleculen ammoniak.

1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof, tot 2 mol ammoniak.

Molverhouding 1:3:2

bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten?
A: Nee, B: Ja, C: Soms wel, D: Soms niet

1. nee
2. ja
3. soms wel
4. soms niet

bij een chemische reactie is het aantal mol links van de reactie-pijl gelijk aan het aantal rechts van de reactie-pijl

1. ja, altijd
2. nee
3. ja, dat kan maar meestal niet
4. nooit

Molverhouding

De coëfficiënten in een reactievergelijking geven aan in welke molverhouding de deeltjes reageren.

Bijv.: (1) N2 + 3 H2 --> 2 NH3

1 molecuul stikstof reageert met 3 moleculen waterstof, tot 2 moleculen ammoniak.

1 mol stikstof reageert met 3 mol waterstof, tot 2 mol ammoniak.

Molverhouding 1:3:2

Welke 7 elementen komen in de natuur voor als een diatomair molecuul?

Claire      

Fietst

In

Haar 

Ondergoed

Naar

Brabant

Ezelsbruggetje

De mol als kruispunt

Bereken: 400,8 gram calcium komt overeen met:

1. 10 mol calcium
2. 1,0 mol calcium
3. 10 mol kalium
4. 1,0 mol kalium

Reminder: mol vs gasvolume

Tabel 7: constanten en grootheden

Tabel 98: molaire massa's van stoffen

Tabel 99: molaire massa van atomen

Handige tabellen bij rekenen

bereken hoeveel m3 waterstof vrijkomt wanneer 10 liter vloeibaar water wordt geelektrolyseerd

1. 1,24 m3
2. 0,124 m3
3. 12,4 m3
4. 124 m3

De mol als kruispunt

Rekenen aan reacties

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!).
2. Bereken het aantal mol van stof A.
3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.
4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde (in het juiste aantal significante cijfers).

 

Voorbeeld

300 gram methaan wordt volledig verbrand. Bereken hoeveel gram zuurstof hiervoor nodig is.

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2

2. Bereken het aantal mol van stof A (methaan).

300 g / M 16,043 g/mol = 18,7 mol CH4

3. Bereken het aantal mol van stof B (zuurstof) m.b.v. de molverhouding.

molverhouding 1:2, dus 2x zoveel zuurstof nodig. 18,7*2=37,4 mol O2
4. Reken het aantal mol van stof B (zuurstof) om naar het gevraagde (massa in gram).

37,4 mol O2 * (16,00*2) g/mol = 1,20*103 g O2 (3 sig. cijfers)

Even oefenen

Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor (T=273 K, p=p0)?

1. Geef de reactievergelijking (kloppend!)

2. Bereken het aantal mol van stof A.

3. Bereken het aantal mol van stof B m.b.v. de molverhouding.

4. Reken het aantal mol van stof B om naar het gevraagde.

Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor (T=273 K, p=p0)? Geef je antwoord in 1 cijfer achter de komma

Hoeveel gram ijzer is nodig om 50 gram FeCl3 te produceren bij de reactie met chloor 

In het ruimtestation ISS ademen de astronauten waterdamp en koolstofdioxide uit. Deze koolstofdioxide moet uit de lucht gehaald worden, omdat de astronauten bij een te hoge concentratie koolstofdioxide vergiftigd worden.  

Geef de reactievergelijking van de verbranding van glucose, C6H12O6, in je lichaam

Luchtzuivering in de ruimte

In het ruimtestation ISS ademen de astronauten waterdamp en koolstofdioxide uit. Deze koolstofdioxide moet uit de lucht gehaald worden, omdat de astronauten bij een te hoge concentratie koolstofdioxide vergiftigd worden.  

Geef de reactievergelijking van de verbranding van glucose, C6H12O6, in je lichaam

         C6H12O6 + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g)

Leg uit hoeveel mol gas er in je lichaam ontstaat als je 0,050 mol glucose verbrandt.

Luchtzuivering in de ruimte

Leg uit hoeveel mol gas er in je lichaam ontstaat als je 0,050 mol glucose verbrandt.

In het ruimtestation ISS ademen de astronauten waterdamp en koolstofdioxide uit. Deze koolstofdioxide moet uit de lucht gehaald worden, omdat de astronauten bij een te hoge concentratie koolstofdioxide vergiftigd worden.  

Geef de reactievergelijking van de verbranding van glucose, C6H12O6, in je lichaam

         C6H12O6 + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g)

Leg uit hoeveel mol gas er in je lichaam ontstaat als je 0,050 mol glucose verbrandt.

Luchtzuivering in de ruimte