H4 paragraaf 6.2 reactiesnelheid
1 / 22
La durée de la leçon est: 60 minÉléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
CH4N2O (s) + H2O (g) --> 2NH3 (g) + CO2 (g)
Bereken de reactiewarmte in J per mol ureum (CH4N2O)
bij T = 298 K en p = p0
De vormingswarmte van ureum = -3,3 x10^5 J/mol
Bereken de reactiewarmte in J per mol ureum (CH4N2O)
bij T = 298 K en p = p0
De vormingswarmte van ureum = -3,3 x10^5 J/mol
Slide 3 - Question ouverte
Slide 4 - Diapositive
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Diapositive
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Slide 9 - Diapositive
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Teken een strip met 3 plaatjes, waarin met het botsende deeltjesmodel te zien is hoe de reactie snelheid wordt beïnvloed door: hogere temperatuur, of hogere concentraties, of hogere verdelingsgraad.
Upload een foto van je strip
Upload een foto van je strip
Slide 12 - Question ouverte
In de bijsluiter van een tablet staat: ''Om een snelle werking te verkrijgen, de tablet fijnkauwen''.
Geef hiervoor een verklaring waarbij je het botsende-deeltjesmodel gebruikt.
Geef hiervoor een verklaring waarbij je het botsende-deeltjesmodel gebruikt.
