NOVA 6.2 les 1 Reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.2 Reactiesnelheid

Lesdoelen

• Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.

• Je leert welke 5 factoren invloed hebben om de reactiesnelheid.
• Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
• en dit in een diagram weer te geven.

Deze les

• Recapituleren                                            30 min
• Demo thee                                                   5 min
• Filmpje botsende deeltjesmodel      5 min
• Uitleg botsende deeltjesmodel         5 min
• Demo melkpoeder                                   5 min
• Maken vragen 5, 13, 15, 17a/b, 20       10 min
• <--- verkort rooster vandaag --->
• Uitleg reactiesnelheid berekenen    10 min
• Maken vragen 6, 9, 11                               10 min
• Samenvatten                                               5 min.

Opfrissen

Endotherm en exotherm

Opfrissen

Energiediagram

Opfrissen

Reactiewarmte meten

Reactiewarmte meten

tip: maak een tekening bij opgave 5

Opfrissen

Reactiewarmte berekenen uit vormingswarmtes

Bereken de reactiewarmte
van de verbranding
van methaan

En dan nu de echte les

Lesdoelen

• Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.

• Je leert welke 5 factoren invloed hebben op de reactiesnelheid.
• Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
• en dit in een diagram weer te geven.

Demo thee

Waarom kun je wel thee zetten met heet water, maar niet met koud water?

Filmpje botsende deeltjesmodel

Let goed op tijdens het filmpje en beantwoord de vraag:

1. Wat is nodig voor een effectieve botsing, dus een reactie?
   

Dus wat is nodig voor een effectieve botsing (3 factoren)?

Voor een effectieve botsing:

• Moeten de deeltjes in de gelegenheid zijn om tegen elkaar te botsen;
• Moet de totale energie van de stoffen voldoende hoog zijn;
• Moet de ruimtelijke oriëntatie van de deeltjes juist zijn.

Filmpje botsende deeltjesmodel

Let goed op tijdens het filmpje en beantwoord de vraag:

2. Hoe kun je een reactie versnellen?

Welke factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?

Factoren die invloed hebben op de reactiesnelheid 

• Soort stof
• Concentratie (volume, druk): meer deeltjes in ruimte om te botsen


• Temperatuur: deeltjes hebben grotere snelheid
• Verdelingsgraad: deeltjes hebben groter contactoppervlak 
• Aanwezigheid katalysator: deeltjes komen gedwongen bij elkaar

Demo melkpoeder

Leg uit met behulp van het botsende deeltjesmodel waarom melkpoeder wel brandt als het wordt gestrooid op de kaars, maar niet als het op een hoopje ligt en de lucifer erbij wordt gehouden.

Aan de slag

• Maken vragen 5, 13, 15, 17, 20 
  

Lesdoelen herhalen

• Welke 3 factoren zijn nodig voor een effectieve botsing en zdus tot een reactie leiden?

• Welke 5 factoren hebben invloed op de reactiesnelheid?
• Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
• en dit in een diagram weer te geven.

Opfrissen

Deze les

• Recapituleren                                            15 min
• Uitleg evenwichtsreactie                     20 min
  
• Maken vragen                                            40 min
• Samenvatten                                               5 min.

Lesdoelen vorige keer

• Je leert welke 3 factoren nodig zijn voor een effectieve botsing en dus tot een reactie leiden.

• Je leert welke 5 factoren invloed hebben om de reactiesnelheid.

Deze les:

• Je leert om de reactiesnelheid te berekenen
• en dit in een diagram weer te geven.

Reactiesnelheid berekenen

• Gemiddelde reactiesnelheid
• Uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol L-1 s-1)
  

• Snelheid s = molariteit (mol/L) / tijd (s)

• stel een reactie:   A + B --> C + B

Reactiesnelheid berekenen

• Benoem bij de reactiesnelheid vanuit welke stof je beredeneert OF corrigeer met de coëfficiënten. 
• Voorbeeld op volgende slide.

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.

Delta_t = 8,40 min * 60 = 504 s

Delta_[A] = 0,200-0,166=0,034 M      Delta_[B]=0,034/2=0,017 M

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid.

Delta_t = 8,40 min * 60 = 504 s

Delta_[A] = 0,200-0,166=0,034 M      Delta_[B]=0,034/2=0,017 M

s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol A L^-1 s^-1 

s (B) = 0,017 M / 504 s = 3,4 mol B L^-1 s^-1

Of s = 6,8/2 =3,4 mol L^-1 s^-1  (maakt niet uit als de deelt door coëfficiënt) 

Reactiesnelheid 

Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

• Begin reactie 0 mmol H2
• Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
• Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Voorbeeld: Mg + 2 H⁺ -> Mg²⁺ + H₂

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden in mol H₂ per seconde (T=298 K, p=p₀).

Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?

1. Diagram A
2. Diagram B
3. Diagram C
4. Diagram D

Wat is de werking van stof X?

1. Reactiemengsel afkoelen
2. Werkt als katalysator
3. Levert ook zuurstof
4. Verbruikt zuurstof