‹Revenir à la recherche

ontledingsreacties

Welkom bij scheikunde


Ga op je plek zitten

Pak je leesboek!


1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 12 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom bij scheikunde


Ga op je plek zitten

Pak je leesboek!


Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

In stilte 5 minuten lezen
timer
5:00

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen
Na de les kan je...
  • kan je ontledingsreacties herkennen.
  • uitleggen welke vorm van ontleding wordt toegepast.

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Ontledingsreacties
Een ontledingsreactie = een reactie
waarbij 1 beginstof verandert in meerdere
eindproducten.

2 H2O -->  2 H2 + O2 


Let op! altijd een beginstof

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Niet-ontleedbare stoffen / elementen
2 H2O -->  2 H2 + O2 

De ontleedbare stof water, verandert hier in zijn 
niet-ontleedbare stoffen waterstof en zuurstof.

Waterstof en zuurstof kunnen niet verder ontleden, omdat de stoffen bestaan uit 1 soort element.

Slide 5 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Niet-ontleedbare stoffen / elementen
C6H12O6 -->  2 C2H6O + 2 CO2 

De ontleedbare stof suiker, verandert hier in ontleedbare stoffen alcohol en koolstofdioxide

Alcohol en koolstofdioxide kunnen verder ontleden, omdat de stoffen bestaan uit 2 of meer soorten elementen.

Slide 6 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

3 soorten endotherme ontledingsreacties
Thermolyse 
Fotolyse
Elektrolyse

Slide 7 - Diapositive

thermolyse, fotolyse, elektrolyse

Wat waren ook alweer ontledingsreacties? Definitie?
Leg uit welke type ontledingsreactie
Waterstofperoxide is een giftige stof. Als je een beetje van de stof op een zonnige dag bij het raam laat staan, kan je het veilig drinken. De waterstofperoxide is dan ontleedt naar water en zuurstof. Dit gebeurt niet in een warme donkere kamer.

Opbouw antwoord: informatie uit tekst, uitleg (theorie), conclusie

Slide 8 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Exotherme ontledingsreacties
Alhoewel de meeste ontledingsreacties endotherm zijn, zijn sommige ontledingsreacties exotherm.

Verbrandingsreacties zijn altijd exotherm
Ontledingsreacties kan beide zijn. (vaak endotherm)

Slide 9 - Diapositive

thermolyse, fotolyse, elektrolyse

Wat waren ook alweer ontledingsreacties? Definitie?
Maken 13, 14, 16 en 17 (p. 108)
  • Hoe? In schrift, eerste 3 minuten in stilte
  • Hulp? H4.1. Na 3 minuten fluisteren met tafelgenoot 
  • Resultaat? Samen opgave 14 en 17 bespreken. Je kan een beurt krijgen.
  • Klaar? Maken huiswerk , leren voor herkansing                               


Huiswerk: maken H4.3 opgave 15 en 18
timer
10:00

Slide 10 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Bespreken opgave 14 en 17

Slide 11 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen
Na de les kan je...
  • kan je ... herkennen.
  • uitleggen ... wordt toegepast.

Slide 12 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Plus de leçons comme celle-ci

ontledingsreacties

- Leçon avec 12 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H5.2 Ontleding van stoffen

- Leçon avec 29 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

H5.2 3a1

- Leçon avec 22 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.2 Ontledingsreacties

- Leçon avec 19 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

§4.2 - Ontledingsreacties

- Leçon avec 38 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.2 Ontleding

- Leçon avec 25 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

H5.2 Ontleding van stoffen

- Leçon avec 20 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

5.2 Ontleding van stoffen

- Leçon avec 32 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3