H7.3 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hydrochloric acid HCL

H7.3 Molariteit

Deze uitdelen in de klas (exit ticket)

Weten we dit al/nog?

Zwavelzuur

Azijnzuur

Zoutzuur

Koolzuur

Waterstofsulfaat

Salpeterzuur

Fosforzuur

Wat is de notatie van een oplossing van onderstaande zuren?

Leerdoelen H7.3

Je kan de volgende begrippen definiëren: molariteit (M), molair.

Je kan met een gegeven context de molariteit uitrekenen van oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.

Molariteit (of concentratie)

Hoeveel mol stof er per volume zit noemen we de molariteit van die stof.

In formule: 

De eenheid van M is dan ook  [mol L-1] of  [mmol mL-1]

Molariteit

• De molariteit is de belangrijkste grootheid bij oplossingen in de scheikunde
  
• Standaard eenheid is de mol L-1 die zo veel gebruikt wordt dat hij een eigen symbool heeft: M
  
• Deze M betekend mol L-1 en spreek je uit als “molair”
  

Molariteit

Hoewel het symbool voor molariteit de “M” is, wordt er vaker gebruik gemaakt van de blokhaak notatie

Een stof of ion tussen blokhaken [Ca2+], [CH3CH2OH], [SO2]

betekend de molariteit van die stof, of ion

Bijvoorbeeld : [NH3]= 5,0 M

Oefening

Bereken de [O2] als er 54 mg zuurstof in 500 mL water is opgelost.

Antwoord

Gegeven: m = 54 mg = 0,054 g, V = 500 ml= 0,5 L
Gevraag: [O2] = ?
Formules: [O2] =

Berekening: n = 0,054/32,00 = 1,69·10-3 mol
[O2] = 1,69·10-3 / 0,5 = 3,38·10-3 

​V​​n​​

n=​Mw​​m​​

Mini Loco

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS7.3 (blz. 204-207)

Maak de vragen 22 t/m 36 (blz. 208-209)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben in de huiswerkregistratie.

Deze behandelen we de volgende les.

Evaluatie Leerdoelen H7.3

Je kan de volgende begrippen definiëren: molariteit (M), molair.

Je kan met een gegeven context de molariteit uitrekenen van oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.