H2.1 Moleculen en atomen

H2 Chemische reacties
§2.1 moleculen en atomen


1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

H2 Chemische reacties
§2.1 moleculen en atomen


Slide 1 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Leerdoelen

Slide 2 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Van druppel naar bolletjes naar moleculen naar atomen

Slide 3 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Chemische reacties
Bij een chemische reactie onstaan er stoffen met andere eigenschappen dan die van de beginstoffen

Er onstaan dus andere soorten moleculen na een chemische reactie! Je hebt dus andere stoffen dan waarmee je begon.
B.V.   koolstof reageert met zuurstof en er ontstaat CO2

Slide 4 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Waaruit bestaan moleculen
1 molecuul water bestaat uit nog kleinere deeltjes --> atomen!

Je ziet hier 1 molecuul water. 
Dat molecuul is opgebouwd uit 3 atomen (ieder bolletje is 1 atoom).

Iedere kleur is een ander soort atoom.
Je ziet dus 2 soorten atomen. 
2 keer een H (waterstof)
1 keer een O (zuurstof)

Iedere atoomsoort heeft een symbool (zie blz 178)

Slide 5 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Atomen

Slide 6 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Verbindingen: moleculen die bestaan uit meerdere verschillende soorten atomen noemen we verbindingen
Bijvoorbeeld:  CO2 (koolstofdioxide)
                CH4 (methaan)
Elementen: moleculen die bestaan uit 1 soort atomen
Bijvoorbeeld:O2 (zuurstof) en H2 (waterstof)




Slide 7 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Verbindingen vs elementen 

Slide 8 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Verbindingen vs elementen 

Slide 9 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Chemische reacties
Scheidingsmethode


Faseovergang


Chemische reactie!

Slide 10 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Chemische reacties
Scheidingsmethode


Faseovergang


Chemische reactie!

Slide 11 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Chemische reacties
Scheidingsmethode


Faseovergang


Chemische reactie!

Slide 12 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Chemische reacties
Scheidingsmethode


Faseovergang


Chemische reactie!

Slide 13 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Molecuulformule
 Een molecuulformule geeft aan welke atoomsoorten en hoeveel van elke atoomsoort in een molecuul voorkomt. Vaak staan de atomen op alfabetische volgorde

C6H12O6  (glucose)  -->  LET OP IS MAAR 1 MOLECUUL
In dit molecuul (verbinding) komen dus voor:
6 keer een C (koolstof)
12 keer een H (waterstof)
en 6 keer een O (zuurstof)

Slide 14 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Geef de molecuulformule

Slide 15 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

systematische naam
Een molecuulformule kun je omzetten naar een SYSTEMATISCHE NAAM.

3 afspraken:

1: eerste atoomsoort krijgt eigen naam
2: tweede atoomsoort krijgt uitgang -ide (zie blz. 61 tabel 4)
3: per atoomsoort geef je de aantallen aan met een Grieks telwoord ( zie blz 61 tabel 5)

Slide 16 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding

Voorbeelden systematische naam:
P2O5
H2O

Let op als de 1e atoomsoort 1 is hoef je dit niet te benoemen!


Slide 17 - Diapositive

Cet élément n'a pas d'instructions

Huiswerk 
Maken 1 tm 5

Slide 18 - Diapositive

Atomen 
aangeven met letters
atoombinding