H2.1 Moleculen en atomen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Les 1

H2.1

H2 Chemische reacties

Planning voor vandaag

- Theorie 2.1 Moleculen en Atomen

- Zelf aan de slag! 

Welk van deze antwoorden staat er geen stofeigenschap tussen?

1. fase, volume, massa,
2. fase, geur, kleur
3. kookpunt,smeltpunt, kleur
4. fase, geur, smaak

wel een stofeigenschap

geen stofeigenschap

kleur

geur

smeltpunt

kookpunt

massa

volume

dichtheid

fase (vast, vloeibaar, vast)

temperatuur

oplosbaarheid in water

oplosbaarheid in olie

De dichtheid = 2,5 g/cm3
Het volume = 4 cm3
Bereken de massa

1. 4 : 2,5 = 1,6 g
2. 2,5 : 4 = 0,625 g
3. 2,5 x 4 = 10 g

Chemische reactie

beginstoffen veranderen in reactieproducten

Chemische reacties

Als stoffen een reactie met elkaar aan gaan hebben te maken met een chemische reactie.

Bij een chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten. 

Voor en na de pijl zie je dus niet dezelfde stoffen terug komen!

waterstof + zuurstof -> water

Is indampen van zout water een chemische reactie?

1. ja, want er ontstaan nieuwe stoffen
2. ja, want het water verdwijnt
3. nee, want er ontstaan geen nieuwe stoffen
4. dat kun je niet weten

Is centrifugeren een chemische reactie?

1. ja, want er ontstaan nieuwe stoffen
2. ja, want er verdwijnen stoffen
3. nee, het is een scheiding
4. nee, het is een fase-overgang

Molecuulformules

Elke stof heeft een naam en een molecuulformule.

In de molecuulformule staan de atoomsoorten die in het molecuul zitten en hoevéél van elkaar atoomsoort (index)

Bv 

Molecuulformule 

Atomen noemen wij ook wel elementen.

Ieder element heeft een symbool. Die leer je uit je hoofd.

Met de atomen/elementen kunnen we moleculen maken.

Alle elementen staan in het Periodiek Systeem. 

Zet op volgorde, van groot naar klein.

Molecuul

Atoom

Stof

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. NH​3​​
2. N​3​​H
3. N3H
4. 3NH

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. CO​2​​
2. 2CO
3. C​2​​O
4. CO2

Wat is de formule van het volgende molecuul:

1. C​8​​H​3​​
2. C3H8
3. C8H3
4. C​3​​H​8​​

Zelf aan de slag! 

2.1: 1 t/m 3 & 6 t/m 9

2.1 Naamgeving

Molecuul formule = H₂O, het aantal atomen in het molecuul is zichtbaar in de molecuulformule.

Triviale naam = Water, Naam waaronder een stof in de volksmond bekend is

Systematische naam= Koolstofdioxide, je kan een molecuulformule omzetten in de systematische naam.

2.1 Systematische naam (bij 2 atoomsoorten)

1. De eerste atoomsoort in de molecuulformule krijgt zijn eigen naam. 

CO₂ Koolstof is de eerste stof; krijgt zijn eigen naam

2.1 Systematische naam (bij 2 atoomsoorten)

2. Tweede atoomsoort in de molecuulformule krijgt de uitgang -ide

CO₂ zuurstof is de tweede stof; zuurstof krijgt -ide achter zijn naam

2.1 Systematische naam (bij 2 atoomsoorten)

3. Het aantal atomen geef je aan met het Griekse telwoord

CO₂ 2 Zuurstof atomen dus Dioxide