3.3 chemische reacties en reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

Chemische reacties en reactiesnelheid

Planning

Leerdoelen

Huiswerk bespreken

Uitleg

Oefenen

Leerdoelen

Je leert:

• wat een chemische reactie is;
• wat reactiesnelheid is;
• hoe je een reactie kunt versnellen of vertragen. 
  

Wat is een chemische reactie

Welke van de volgende processen is een chemische reactie?

1. Ademhalen
2. Stollen
3. Destilleren
4. Filtreren

Welke van de volgende processen is geen een chemische reactie?

1. Roesten
2. Verbranden
3. Oplossen
4. Broodbakken

Reactiesnelheid

De snelheid waarmee een reactie verloopt.

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe sneller de reactie gaat.

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd. 

Temperatuur verhogen

Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de reactie.

Hoe lager de temperatuur, hoe langzamer de reactie. 

In koude thee lost de suiker even snel op als in warmte thee.

1. Juist
2. Onjuist

Deeltjes kleiner maken

In verhouding een groter oppervlak.

Hoe groter de verdelingsgraad, hoe sneller een reactie. 

Aardappelen in kleine stukjes zijn sneller gaar dan hele aardappelen.

1. Juist
2. Onjuist

Bij gassen de druk groter maken

Gassen reageren sneller als de druk hoger is. 

Onder hoge druk bewegen de moleculen van gassen veel sneller.

1. Juist
2. Onjuist

Concentratie verhogen

De concentratie is het aantal gram opgeloste stof per liter oplosmiddel. 

Als de concentratie hoger is, is er meer stof opgelost in hetzelfde volume. (2 paracetamol innemen i.p.v. 1)

Daardoor gaat een proces sneller. 

Als je meer suiker in de thee doet, neem de concentratie toe.

1. Juist
2. Onjuist

Een katalysator gebruiken

Een suikerklontje brand niet. 

Als je een suikerklontje inwrijft met as van een sigaret, dan gaat het suikerklontje wel branden.

As is een katalysator. 

Een katalysator is een hulpstof waarmee een reactie sneller gaat lopen.