3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

1 / 14

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Wat is een chemische reactie?

Slide 2 - Diapositive

Reactiesnelheid

Deze kun je zelf beïnvloeden!

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 3 - Diapositive

De temperatuur

Slide 4 - Diapositive

De temperatuur

Verhogen = snellere reactie

Slide 5 - Diapositive

De verdelingsgraad

Slide 6 - Diapositive

De verdelingsgraad

Deeltjes kleiner maken = grotere verdelingsgraad = groter oppervlak = snellere reactie

Slide 7 - Diapositive

De druk (bij gassen)

Hogere druk = snellere reactie

Slide 8 - Diapositive

Beweging

Stoffen in beweging houden = snellere reactie

Slide 9 - Diapositive

Concentratie

Slide 10 - Diapositive

Concentratie

Concentratie = aantal gram opgeloste stof per liter oplosmiddel

Hogere concentratie = snellere reactie

Slide 11 - Diapositive

Katalysator

Katalysator = extra stof die de reactie versnelt. Deze wordt zelf NIET verbruikt!

Slide 12 - Diapositive

Soort stof

De ene stof reageert gewoonweg sneller dan de andere stof

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

3.3 chemische reacties en reactiesnelheid

4.1 Kenmerken van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H1.4 Snelheid van een reactie

H3.3 Chemische reacties en reactiesnelheid nmo

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel

H4.1 Kenmerken van een chemische reactie

H5.4 les 6 botsende deeltjesmodel