Les 222 - Rekenen aan Chemische Reacties

• Procestechniek
• MBO
• Studiejaar 2

B-PW7 Les 222
Rekenen aan Chemische Reacties

Het oplossen van vergelijkingen

Aan het einde van deze les kun je:

• het belang van rekenen aan reacties uitleggen
  
• uitleggen wat de stoichiometrische verhouding is van een reactievergelijking
  
• de begrippen ondermaat en overmaat uitleggen
  
• de massa omrekenen naar de eenheid mol
  
• het volume of het molair volume van een stof omrekenen naar de eenheid mol
  
• berekeningen uitvoeren aan de hand van reactievergelijkingen

Wat is de definitie van een chemische reactie?

Wat is een reactievergelijking?

Wat is de Mol?

Maak de volgende reactievergelijking kloppend: ... Mg + ...O2 --> ... MgO

Antwoord: 2 Mg + 1 O2 --> 2 MgO

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:
...C4H10+ ...O2 --> ...CO2 + ...H2O

Antwoord:

 1 C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O 

1/2 moleculen mogen niet!!! dus alles x2.

2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O 

Maak de volgende reactievergelijking kloppend: ...Fe + ...HCl --> ...FeCl2 + ...H2

Antwoord:  1 Fe + 2 HCl --> 1 FeCl2 +  1 H2

Bereken de hoeveelheid (g) CH4 en O2 er nodig is als we weten dat er na verbranding 220 gram CO2 en 180 gram H2O ontstaat.

220 gram CO2 : 44 g/mol = 5 mol CO2

150 gram H2) : 18 g/mol = 10 mol H2O

Verhouding CH4 : CO2 = 1 mol : 1 mol dus 5 mol CO2 is 5 mol CH4 --> 5 mol x 16 g/mol = 80 gram CH4

Verhouding CH4 : O2 = 1 mol : 2 mol dus 5 mol CH4 is 10 mol O2 --> 10 mol x 32 g/mol 320 gram O2

In een vat is 10 mol gas aanwezig. Het vat heeft een temperatuur van 0 graden celcius en een druk van 101,3 kPa. Wat is het volume van het gas?

Vgas = n x  Vm

n = 10 mol

Vm bij 0 graden celcius (273 K) en 101,3 kPa is 22,4 l/mol.

Vgas = 10 mol x 22,4 l/mol = 224 L gas

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.

Maak de oefenvragen.