molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Molrekenen

leerdoelen

Herhalen

- wet van lavoisier

- Rekenen aan reacties volgens de wet.

Nieuw:

- Rekenen aan reacties volgens mol

Wat betekent de wet van Lavoisier?

Chemisch rekenen

Mol rekenen

1 mol = 6,023*10²³ moleculen

n = m / M

n = aantal mol

m = massa (in gram)

M = molmassa (g/mol)

molrekenen

Stappenplan

1. Kloppend maken

2. molecuulmassa berekenen (g/mol)

3. omrekenen naar mol

4. Rekenen met verhoudingen

5. Omrekenen naar gram

Deze stappen zijn altijd hetzelfde

Hoeveel moleculen heeft 1 mol stof?

Wat zijn de vijf stappen van mol-rekenen?

Stap 1

Reactievergelijking opstellen 

en kloppend maken.

In bezine-auto's en diesel-auto's zit een katalysator verwerkt. Deze zorgt ervoor dat er minder schadelijke gassen vrij komen in de uitlaatgassen.
Wat is een katalysator? (paragraaf 1)

Tijdens de verbranding van benzine ontstaan schadelijke gassen. Zoals koolstofmono-oxide en resten benzine (C4H10) Met de katalysator reageert deze stoffen samen met zuurstof tot koolstofdioxide en waterdamp.
Wat is de reactieschema van de katalysator? (paragraaf 2)

Tijdens de verbranding van benzine ontstaan schadelijke gassen. Zoals koolstofmono-oxide en resten benzine (C4H10) Met de katalysator reageert deze stoffen samen met zuurstof tot koolstofdioxide en waterdamp.
Wat is dan de reactievergelijking? Maak deze ook kloppend! (paragraaf 2)
Koolstofmono-oxide + benzine + zuurstof --> koolstofdioxide + waterdamp

Stap 2

Molecuulmassa's uitrekenen

(periodiek systeem erbij)

Wat is de molecuulmassa van benzine (C4H10)? Zet de berekening erbij

Stap 3

Omrekenen naar mol

n = m/M

n = aantal mol

m = massa (gram)

M = molmassa (g/mol)

Stel je hebt 6 gram zuurstof. Hoeveel mol is dat?

Stap 4

Verhoudingen rekenen

Je hebt 6 gram zuurstof. Hoeveel mol water ontstaat er?

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H20

Uitwerking stap 4

C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H20

Zelf aan de slag!

In teams heb ik een document geplaatst

"stap voor stap molrekenen"

Daar mag je mee aan de slag!

oefening 1 t/m 3

Voorbeeld op het bord

C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2

Er is 100 gram glucose (C6H12O6). Hoeveel gram water ontstaat er?

1. Kloppend maken

2. Molecuulmassa's berekenen

3. Omrekenen naar mol

4. Rekenen met verhoudingen

5. Omrekenen naar gram.

Voorbeeld op het bord

C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2

Er is 100 gram glucose (C6H12O6). Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er?

1. Kloppend maken

2. Molecuulmassa's berekenen

3. Omrekenen naar mol

4. Rekenen met verhoudingen

5. Omrekenen naar gram.

Zelf doen!

C6H12O6 + O2 --> H2O + CO2

Er is 100 gram glucose (C6H12O6). Hoeveel gram zuurstof reageert er?

1. Kloppend maken

2. Molecuulmassa's berekenen

3. Omrekenen naar mol

4. Rekenen met verhoudingen

5. Omrekenen naar gram.