V3GH H3.2 les 3 reactievergelijkingen

V3 H3.2 les 3 reactievergelijkingen
Pak erbij:
- laptop (dicht)
- schrift
- pen
1 / 26
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 26 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 65 min

Éléments de cette leçon

V3 H3.2 les 3 reactievergelijkingen
Pak erbij:
- laptop (dicht)
- schrift
- pen

Slide 1 - Diapositive

Deze les:

  1. uitleg notatie micro macro
  2. uitleg reactievergelijkingen
  3. oefenen reactievergelijkingen

Slide 2 - Diapositive

1. uitleg notatie micro/macro
Hoe zie je aan de formule het verschil tussen macro- en microniveau?

Slide 3 - Diapositive

Wat is het verschil tussen micro en macro-niveau?

schrijf je antwoord in je schrift



  • micro is op molecuulniveau, macro is op stofniveau
Micro-niveau
Macro-niveau

Slide 4 - Diapositive

Hoe zie je het verschil in de formule? 
formules van moleculen 
(micro-niveau)
formules van stoffen (macro-niveau)

Slide 5 - Diapositive

Notatie stoffen

Slide 6 - Diapositive

micro



macro





NOTEER EN LEER
Micro-niveau
Macro-niveau
Het molecuul water heeft de formule: H2O
de stof water heeft de formule: H2O (l)

(l) is hier een faseaanduiding

Slide 7 - Diapositive

Verschillende faseaanduidingen
vanaf nu zetten we altijd een fase achter de molecuulformule:

gas: (g)
vloeistof: (l) liquid
vast: (s) solid
opgelost in water: (aq) aqua

Slide 8 - Diapositive

micro

een suikermolecuul heeft de formule
C12H22O11

een koolstofatoom heeft de formule
C

    een koperatoom heeft de formule 
Cu
macro

de stof suiker heeft de formule
C12H22O11 (s)

de stof koolstof heeft de formule
C (s)

de stof koper heeft de formule 
Cu (s)
C
Cu
BIJVOORBEELD

Slide 9 - Diapositive

2. uitleg reactievergelijkingen
Hoe stellen we een reactievergelijking op?
Hoe maken we deze kloppend?

Slide 10 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Om reacties te noteren gebruiken wij reactievergelijkingen. 

beginstoffen                    reactieproducten


We gebruiken een pijl (dus geen '=') omdat moleculen voor de pijl niet hetzelfde zijn als moleculen na de pijl




Slide 11 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen opstellen doen we in 3 stappen:
Stap 1: van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen

Stap 2: van woorden naar molecuulformules

Stap 3: kloppend maken & vereenvoudigen

Slide 12 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen opstellen doen we in 3 stappen:
Stap 1: van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen

Stap 2: van woorden naar molecuulformules

Stap 3: kloppend maken & vereenvoudigen

Slide 13 - Diapositive

Reactievergelijkingen



H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

Stap 3 & 4: kloppend maken & vereenvoudigen

Door waterstofgas en zuurstofgas te verhitten, ontstaat water

Slide 14 - Diapositive

Reactievergelijkingen opstellen
H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

wat klopt hier nog niet?

Slide 15 - Diapositive

Reactievergelijkingen opstellen
H2 (g) + O2 (g) --> H2O (l)

stap 3: kloppend maken
2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (l)

Slide 16 - Diapositive

Reactievergelijkingen opstellen
stap 3: kloppend maken
2 H2 (g) + O2 (g) --> 2 H2O (l)


stap 4: vereenvoudigen

gebruik kleinst mogelijke hele getallen

Slide 17 - Diapositive

Wet van Lavoisier: massabehoud

massa gaat niet verloren, omdat atomen niet verloren gaan

Slide 18 - Diapositive

Pak een wisbordje, stift en wisser

Slide 19 - Diapositive

vorming ammoniak NH3 (g)
..... H2  (g) + .... N2 (g) --> ..... NH3 (g)

Slide 20 - Diapositive

verbranding methaan CH4 (g)
..... CH4 (g) + ..... O2 (g) --> .... CO2 (g) + .... H2O (l)

Slide 21 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Dit leer je door te oefenen, oefenen, oefenen..
We oefenen vandaag stap 3:
 kloppend maken en vereenvoudigen


https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html


Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Lien

Nog meer oefenen:
Teams werkblad 1 reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 24 - Diapositive

Nu...
  • Weet je het verschil in notatie tussen moleculen en stoffen
  • Kan je reactievergelijkingen kloppend maken als formules gegeven zijn

Slide 25 - Diapositive

Plan woensdag
Tijdens uitleg VT3F: zelfstandig oefenen met reactievergelijkingen, steeds een stapje moeilijker
Na de uitleg: werkblad met extra uitdagende opdrachten

Slide 26 - Diapositive