Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
les 8 H2.2 SO2 & reactievergelijkingen 1
1 / 25
suivant
Slide 1:
Diapositive
Cette leçon contient
25 diapositives
, avec
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
SO H2.1
Vergeet je
naam
niet op te schrijven!
Succes!
timer
15:00
timer
2:00
ET
Slide 2 - Diapositive
H2.2 reactievergelijkingen
les 7 havo 3
Pak erbij:
- schrift - boek
- pen
Slide 3 - Diapositive
Na deze les..
Weet je het verschil in
notatie
tussen moleculen en stoffen
Kan je
reactievergelijkingen kloppend maken
als formules gegeven zijn
Slide 4 - Diapositive
Deze les:
uitleg notatie micro macro
uitleg reactievergelijkingen
oefenen reactievergelijkingen
eigen werk
Slide 5 - Diapositive
1. uitleg notatie micro/macro
Hoe zie je aan de formule het verschil tussen macro- en microniveau?
Slide 6 - Diapositive
Wat is het verschil tussen micro en macro-niveau?
schrijf je antwoord in je schrift
micro
is op
molecuul
niveau,
macro
is op
stof
niveau
Micro-niveau
Macro-niveau
Slide 7 - Diapositive
Hoe zie je het verschil in de formule?
formules van moleculen
(micro-niveau)
formules van stoffen (macro-niveau)
Slide 8 - Diapositive
Notatie stoffen
Slide 9 - Diapositive
micro
macro
NOTEER EN LEER
Micro-niveau
Macro-niveau
Het
molecuul
water heeft de formule: H
2
O
de
stof
water heeft de formule: H
2
O
(l)
(l) is hier een
faseaanduiding
Slide 10 - Diapositive
Verschillende faseaanduidingen
vanaf nu zetten we altijd
een fase
achter de molecuulformule:
gas: (g)
vloeistof: (l)
liquid
vast: (s)
solid
opgelost in water: (aq)
aqua
H2.2 tabel 1
Slide 11 - Diapositive
micro
een suiker
molecuul
heeft de formule
C
12
H
22
O
11
een koolstof
atoom
heeft de formule
C
een koper
atoom
heeft de formule
Cu
macro
de
stof
suiker heeft de formule
C
12
H
22
O
11
(s)
de
stof
koolstof heeft de formule
C
(s)
de
stof
koper heeft de formule
Cu
(s)
C
Cu
BIJVOORBEELD
Slide 12 - Diapositive
2. uitleg reactievergelijkingen
Hoe stellen we een reactievergelijking op?
Hoe maken we deze kloppend?
Slide 13 - Diapositive
Reactievergelijkingen
Om reacties te noteren gebruiken wij
reactievergelijkingen.
beginstoffen reactieproducten
We gebruiken
een pijl
(
dus geen '='
) omdat moleculen voor de pijl niet hetzelfde zijn als moleculen na de pijl
Slide 14 - Diapositive
Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen opstellen doen we in 4 stappen:
Stap 1:
van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen
Stap 2:
van woorden naar molecuulformules
Stap 3 & 4:
kloppend maken & vereenvoudigen
Slide 15 - Diapositive
Reactievergelijkingen
Reactievergelijkingen opstellen doen we in 4 stappen:
Stap 1:
van beschrijving naar woorden met faseaanduidingen
Stap 2:
van woorden naar molecuulformules
Stap 3 & 4:
kloppend maken & vereenvoudigen
Slide 16 - Diapositive
Reactievergelijkingen
H
2
(g) + O
2
(g) --> H
2
O (l)
Stap 3 & 4:
kloppend maken & vereenvoudigen
Door
waterstofgas
en
zuurstofgas
te verhitten, ontstaat
water
Slide 17 - Diapositive
Reactievergelijkingen opstellen
H
2
(g) + O
2
(g) --> H
2
O (l)
wat klopt hier nog niet?
Slide 18 - Diapositive
Reactievergelijkingen opstellen
H
2
(g) + O
2
(g) --> H
2
O (l)
stap 3:
kloppend maken
2
H
2
(g) + O
2
(g) -->
2
H
2
O (l)
gebruik kleinst mogelijke
hele
getallen
Slide 19 - Diapositive
Reactievergelijkingen opstellen
stap 3:
kloppend maken
2 H
2
(g) + O
2
(g) --> 2 H
2
O (l)
stap 4:
vereenvoudigen
gebruik kleinst mogelijke
hele
getallen
Slide 20 - Diapositive
Exp. massabehoud
massa
gaat niet verloren, omdat
atomen
niet verloren gaan
Slide 21 - Diapositive
Reactievergelijkingen
Dit leer je door te
oefenen, oefenen, oefenen..
We oefenen vandaag
stap 3 & 4:
kloppend maken en vereenvoudigen
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html
Slide 22 - Diapositive
phet.colorado.edu
Slide 23 - Lien
Nu...
Weet je het verschil in
notatie
tussen moleculen en stoffen
Kan je
reactievergelijkingen kloppend maken
als formules gegeven zijn
Slide 24 - Diapositive
Eigen werk
Bestudeer
stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2
Uit je hoofd leren:
H2.1 tabel 1 tot en met 5 en H2.2 tabel 1
Maken
: H2.2 opgave 1, 2, 3, 5, 7
Slide 25 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
V3GH H3.2 les 3 reactievergelijkingen
Février 2024
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Les 6: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen
Novembre 2022
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Les 7: H3q herhaling + kloppend maken van reactievergelijkingen
Novembre 2022
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
les 10 H2.2 reactievergelijkingen 3
Novembre 2023
- Leçon avec
19 diapositives
2.2 Reactievergelijkingen 1 V3X
Novembre 2022
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Les 8: miniSO2 & kloppend maken van reactievergelijkingen
Novembre 2024
- Leçon avec
32 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Les 4.3 Molecuulformules
Décembre 2023
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
Les 8: H3q kloppend maken van reactievergelijkingen
Novembre 2022
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3