§3.2 Indeling stoffen les 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4Havo 

H3 indeling van stoffen les 2

§3.2

indeling stoffen in scheikunde

drie categorieën

metalen, zouten en moleculaire stoffen

gebaseerd op of en wanneer een stof stroom geleidt!

Twee formules van stoffen
a) H₂O₂
b) NaOH
Wat voor soort stoffen zijn dit?

1. a = zout b = moleculaire stof
2. a = zout b = metaal
3. a = metaal b = zout
4. a = moleculaire stof b = zout

Binas 99: gele atoomsoorten = metaal-atomen

start § 3.2 metalen en zouten

• Kristalroosters
• Metaalrooster
• Ionrooster

Gemeenschappelijke kenmerken van metalen:

1. Glimmend oppervlak in zuivere vorm
2. Geleiden warmte en elektrische stroom
3. Vervormbaar (soms na verwarming)
4. Kunnen in gesmolten toestand worden vermengd met andere metalen

Metaalrooster en metaalbinding

De binding tussen de metaalatoom kernen (+) en de vrije bewegende elektronen (-) heet de metaalbinding

Metalen geleiden stroom omdat er geladen deeltjes zijn (elektronen) die vrij kunnen bewegen. Dit geldt zowel in de vaste als vloeibare vorm

vervormbaarheid van zuivere metalen: buigbaar

Oeps, iets te veel gebogen...

verschuiven van deeltjes

de (+)-atoomkernen kunnen verschuiven zonder dat er op micro niveau veel aan het rooster vernadert. De stof blijft vergelijkbaar sterk.

Verschillen tussen metalen

Zware en lichte metalen (op basis van dichtheid):

- vergelijk Uranium: 19,1 g/cm³ met Titanium: 4,4 g/cm³

Verschil in edelheid (gevoeligheid voor corrosie)

- Edele metalen: goud, platina

- Half edele metalen: koper, lood

- Ondele metalen: ijzer, zink

- Zeer ondele metalen: natrium, lithium

Zouten

Zijn opgebouwd uit ionen (geladen atomen). Positieve metaalionen + en negatieve niet-metaalionen - .

Sterkte aantrekkingskracht dus hoog smeltpunt, bij smelten gaat die binding stuk.

Ionrooster

De ionen in een zout zijn regelmatig gerangschikt.

Dit noemen we een ionrooster.

Ionrooster

Zouten: ionrooster, breekbaar in plaats van buigbaar

verschuiven van deeltjes

de (+)-en (-) ionen verschuiven, waardoor (+) en (-) op andere plekken komen in het rooster, en het rooster verandert. Er ontstaan zwakke plakken: daar kan het zout breken.

Hoe kun je een metaal sterker maken?

1. mengen met zouten
2. mengen met een andere metaal
3. mengen met koolstof
4. mengen met zuurstof

In een legering zitten de atomen van verschillende grootte stevig 'gepakt' tegen elkaar aan.

door verschil in grootte krijg je een sterker rooster op microniveau, de atomen zitten 'vaster' in het rooster, het wordt hierdoor ook minder buigbaar.

koolstof

door een metaal te mengen met koolstof kun je ook een sterkere stof maken

Kun je bedenken wat er bij mengen van verschillende metalen op microniveau gebeurt?
Kies voor het plaatje dat dit het beste weergeeft.

1. 
2. 
3. 
4. 

HW voor volgende les

lees 3.2

maak 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17