Cette leçon contient 37 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 50 min
Éléments de cette leçon
H3.2 Metalen en zouten
Slide 1 - Diapositive
Leerdoelen
Na afloop van deze les
weet je de verschillende soorten roosters en hun eigenschappen
kan je geleiding op micro-niveau uitleggen
weet je hoe een zout ontstaat
Slide 2 - Diapositive
De metaalbinding
Slide 3 - Diapositive
Metalen
In een metaal zitten positief geladen metaal kernen in een regelmatig patroon: Het metaalrooster.
Elektronen kunnen zich vrij in dit rooster bewegen. Dit zijn de vrije elektronen die zorgen voor elektrische geleiding (s).
De kracht die de elektronen en kernen bij elkaar houden is de metaalbinding. Deze is erg sterk (hoog smeltpunt)
In de vloeibare (l) fase zorgen de vrije elektronen en de metaalionen voor geleiding!
Slide 4 - Diapositive
Zouten
Wat is een zout?
Slide 5 - Diapositive
Wat is een zout?
Een zout is een chemische verbinding opgebouwd uit ionen: Geladen deeltjes.
Een zout bestaat uit positieve metaalionen en negatieve niet-metaal ionen.
Slide 6 - Diapositive
Het zoutrooster/ionrooster
Slide 7 - Diapositive
Zoutrooster / ionrooster
Slide 8 - Diapositive
Zoutrooster/ionrooster
Een zoutrooster is oneindig
Er is geen begin of eind
Slide 9 - Diapositive
Zoutrooster
Hierdoor is de chemische formule van een zout een verhoudingsformule
Deze geeft de verhouding aan tussen de positieve en negatieve ionen in het rooster.
De ionen worden bij elkaar gehouden door de ionbinding of zoutbinding. Sterke binding-> smelten en koken bij hoge temperaturen.
Slide 10 - Diapositive
Geleidend vermogen
Om elektriciteit te kunnen geleiden moet de ionen kunnen bewegen (in een zout zijn namelijk geen vrije elektronen aanwezig, ze zitten vast in hun ionrooster).
Een zout kan alleen in de vloeibare fase elektriciteit geleiden. De ionen kunnen dan vrij bewegen.
Slide 11 - Diapositive
Buigbaar?
Slide 12 - Diapositive
Metaal Wel of niet buigbaar?
Het patroon van het rooster verandert niet wanneer een metaal gebogen wordt. Daarom is een metaal buigbaar.
Metaal harder maken door atomen toe te voegen die kleiner of groter zijn --> niet meer verschuiven
Slide 13 - Diapositive
Zout Wel of niet buigbaar?
Het patroon van het rooster verandert wel wanneer een zout gebogen wordt. Daarom is een zout niet buigbaar.
+ ionen naast +ionen
- ionen naast - ionen
= Afstoting -> zout breekt
Slide 14 - Diapositive
Legering
Twee verschillende metalen kunnen worden gemengd met elkaar. Er kan dan een legering of alliage ontstaan. Een legering heeft andere eigenschappen dan de afzonderlijke metalen. Voorbeelden zijn: brons, messing, staal, enz.
Slide 15 - Diapositive
Vorming van ionen
Slide 16 - Diapositive
Vorming van ionen
Volgens de octetregel wil elk atoom 8 elektronen in de buitenste schil hebben. Natrium staat dus 1 elektron af en wordt Na+. Chloride neemt er 1 elektron op en Cl-. Hierdoor ontstaat een sterke ionbinding.
Slide 17 - Diapositive
Huiswerk
Zorg ervoor dat je de B en C opdrachten uit par. 3.1 af hebt.
Lees paragraaf 3.2 en maak de B en C vragen.
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.