7.3 Basen en basische oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.3 Basen en basische oplossingen

Deze les

• Uitleg H7.3
  
• Af en toe een korte opdracht tussendoor
  
• Zelfstandig werken:

• H7.3: 27, 29 t/m 34 

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen dat een deeltje dat een H+-ion kan opnemen een base genoemd wordt.
  
• Je kunt de juiste notatie van sterke en zwakke basen toepassen.
• Je weet wat amfolyten zijn

Kenmerken van een base

• Een base is een stof die een  H+ kan opnemen
• Een basische oplossing bevat altijd OH--ionen

ionisatievergelijking

Binas tabel 49

Sterk vs zwak

        Sterk vs zwak base

Deeltjes aanwezig:

- OH-

- Base-restion

- Watermoleculen
(zijn hier niet getekend)

Deeltjes aanwezig:

- OH-

- Base-restion

- Niet geioniseerd molecuul

- Watermoleculen (zijn hier niet getekend)

Notatie:

Natronloog:

Na+(aq) + OH^-(aq)

Ammonia:

NH3 (aq)

Belangrijke basen die je moet kunnen herkennen:

Aan de slag!

• Maak vraag 1 t/m 3 

Amfolyten

• een amfolyt is een deeltje dat als zuur en als base kan reageren
  
• voorbeelden: HCO3-, HPO42-, H2O
  
• oplossing van amfolyt zuur of basisch in water?
  - zuur als Kz > Kb
  - basisch als Kb > Kz

Aan de slag!

• Maak vraag 4 en 5

Aan de slag!

• Maken H7.3: 27, 29 t/m 34