Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

9.1 Chemisch evenwicht

Aflopende reacties

A + B -> C + D

• Reactie in 1 richting.
• Enkele reactiepijl.
• Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.

Evenwichtsreacties

A + B           C + D

• Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
• Dubbele reactiepijl.


• Reactie is omkeerbaar.

Instellen van evenwicht

• S1 geeft snelheid van de

heengaande reactie weer.

• S2 geeft snelheid van de 

teruggaande reactie weer.

• Op t2 is het evenwicht 

ingesteld. Dit noemen we de

insteltijd (tev).

Even oefenen 

Stikstofdioxide kan worden ontleedt in stikstofmono-oxide en zuurstof. In een afgesloten vat van 11,0 L wordt 0,46 mol stikstofdioxide verhit bij constante temperatuur. Er ontstaat een evenwichtsmengsel met 0,22 mol zuurstof. 

1. Geef de reactievergelijking.

2. Bereken m.b.v. een BOE-tabel de molariteit van de stoffen in evenwicht.

Antwoord

1. 2 NO₂            2 NO + O₂

2. Bereken m.b.v. een BOE-tabel de molariteit van de stoffen in evenwicht.

	2 NO 2	2 NO	O 2
B	0,46 mol	0 mol	0 mol
O	-0,44	+ 0,44	+ 0,22
E	0,02 mol	0,44 mol	0,22 mol
C	0,02 / 11,0 =1,8*10 -3 M	0,44 / 11,0 =0,04 M	0,22 / 11,0 = 0,02 M

Voorbeeld: methanol productie

• CO + 2 H₂               CH₄O 
• Productie kan worden verhoogd door methanol af te tappen.
• Productie kan verhoogd worden door extra CO of H₂ toe te voegen.
• Overmaat beginstof kan gerecirculeerd worden in het proces.

Wat gebeurt er met de kleur van het evenwichtsmengsel als een KSCN oplossing wordt toegevoegd?

Fe​3+​​+SCN​−​​

FeSCN​2+​​

1. Het wordt geler, doordat er meer Fe3+ bij komt.
2. Het wordt geler, doordat er meer SCN- komt.
3. Het wordt roder, doordat er meer FeSCN2+ komt.
4. Het wordt roder, doordat er meer SCN- komt.