H7.3 formules van zouten les 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

H7 zouten

7.3: Formules van zouten

deel 1

Welkom

• starthouding 
• terugblik vorige les
• huiswerk vorige les
• Uitleg 7.3
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

• lesstof blz 105 t/m 107 ?  opbouw zouten, lading ionen
  
• huiswerk: 2, 3, 4, 6, 7, 8, 11, 12 ?

        nakijken

Herkennen van zouten (ioniare stoffen) aan de naam:

• bij een ontleedbare stof, metaalsoort aanwezig
• ladingen in de formule (ionen)
• in de naam staan romeinse cijfers (  II,  IV ...)

wanneer in de naam mono, di, tri ...  = stof is moleculair

Opstellen formule van zouten:

Een zout is een combinatie van positieve (metaal) ionen en negatieve (niet-metaal) ionen.

Om de formule op te stellen moet je de juiste symbolen , de juiste lading en de juiste verhouding gebruiken.

bijv magnesiumchloride wordt MgCl₂

_{op de volgende sheet staat het stappenplan}

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 1:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-     
3.         2+             1-
4.          1       :        2                                                                    
5.   ( Mg2+ ) 1    ( Cl-  )2                                                         
6.    Mg2+ ( Cl- )2
7.   Mg Cl 2

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 2:

1. natriumsulfide
2.       Na+       S2-     
3.         1+             2-
4.         2       :      1                                                                    
5.   ( Na+ )2    (S2-  )1                                                     
6.    Na+ ₂      S2- 
7.          Na₂  S 

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen in symbolen
3. zet de lading van de ionen eronder
4. zet de verhouding eronder. de totale lading moet nul zijn
5. schrijf de verhoudingsformule op, gebruik haakjes. Aantallen noteer je rechtsonder
6. laat het cijfer 1 weg, kijk of de haakjes nodig zijn. schrijf de formule op
7. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld 3:

1. ijzer(III)bromide
2.       Fe3+       Br-     
3.         3+             1-
4.         1       :     3                                                                    
5.   ( Fe3+ )1    (Br-  )3                                                     
6.    Fe3+          Br- ₃
7.          Fe  Br₃  

Wat is de juiste verhoudingsformule van natriumchloride ?

1. 2 Na Cl
2. Na2 Cl
3. Na Cl2
4. Na Cl

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?

1. K2 O2
2. K2 O
3. K O2
4. K O

Wat is de juiste verhoudingsformule van Tin-jodide ?

1. Sn2 I2
2. Sn2 I
3. Sn I2
4. Sn I

Stilwerk

par 7.3

maken opdr:  2, 3, 6, 7, 

vergelijking oplossen zout 

• stevige ion-binding wordt verbroken

• ionen verlaten hun vaste plaats, drijven los rond omringt door watermoleculen
  

vergelijking oplossen van zout

Na⁺Cl^- (s) --> Na⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• na de pijl: de losse ionen
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  

vergelijking oplossen van zout

• voor de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• na de pijl: de losse ionen
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk

magnesiumchloride:  Mg²⁺ Cl^-₂ (s) --> Mg²⁺ (aq)  +  2 Cl^- (aq)

ijzer(III)bromide:  Fe³⁺ Br^-₃ (s) --> Fe³⁺ (aq)  +  3 Br^- (aq)

vergelijking indampen van zout

  Na⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)  --> Na⁺Cl^- (s)

indampen is het omgekeerde van oplossen

• voor de pijl: de losse ionen 
• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  

vergelijking indampen van zout

• voor de pijl: de losse ionen
• na de pijl: verhoudingsformule vaste zout 
• kloppende maken: verhouding voor- en na de pijl gelijk
  

natriumsulfide-oplossing:  2 Na⁺ (aq)  +  S^2-(aq)--> Na⁺₂ S^2- (s)  ijzer(II)fluoride-oplossing:   Fe²⁺ (aq)  +  2 F^- (aq)  --> Fe²⁺ F^-₂ (s)

Huiswerk

leren par 7.3

maken opdr:  2, 3, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12