Anorganische stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Anorganische stoffen

De algemene formule van een zuur ziet er als volgt uit :

1. H&M
2. HZ
3. MOH
4. MNM

Binair zuur

Ternair zuur

HCl

HNO3

H2SO4

H2CO3

HF

Welk(e) van onderstaande zuren is/zijn tweewaardige zuren?

1. H3PO4
2. H2SO4
3. HNO2
4. HBr

zuren bevatten

1. covalente bindingen
2. ionbindingen
3. metaalbindingen
4. geen van bovenstaande

Als men zuren in water brengt zullen ze :

1. dissociëren
2. oplossen
3. uit elkaar vallen
4. ioniseren

H3O+ vormen, dus protondonors zijn

Binaire zuren

Gasvormig

Ternaire zuren

Vloeibaar & vast

Welke toepassingen heeft zoutzuur?

Basen vormen in water steeds :

1. H3O+ ionen
2. OH- ionen
3. H2O ionen
4. H+ ionen

Basen zijn dus

1. protonacceptors
2. protondonors
3. elektronendonors
4. elektronenacceptors

We onderscheiden : 

• hydroxide basen (vb. NaOH)

• stikstofbasen (vb. NH3)

Naamgeving : 

Naam metaal + (voorvoegsel) + hydroxide

Hydroxiden zijn

1. ionverbindingen
2. zitten in een molecuulrooster
3. covalente bindingen
4. metaalbindingen

vaste stoffen

Stikstofbasen bestaan uit

1. ionbindingen
2. covalente bindingen
3. metaalbindingen
4. geen van bovenstaande

gasvormig

Toepassingen basen : NaOH

Toepassingen basen : 

NH3

Oxiden

• Metaaloxiden : (voorvoegsel) + naam metaal + (voorvoegsel) + oxide
• Niet metaaloxiden : (voorvoegsel) + naam niet metaal + (voorvoegsel) + oxide

Metaaloxiden zijn ionverbindingen en niet - metaaloxiden covalente bindingen

1. waar
2. niet waar

Toepassingen pagina 13

Toepassingen niet metaaloxiden & metaaloxiden

De algemene voorstelling voor een zout is :

1. MZ
2. HZ
3. MOH
4. MO

Zouten : 

• Naamgeving : (voorvoegsel) naam metaal + (voorvoegsel) naam zuurrest
• Indien meerdere ionladingen mogelijk 
bij metaalion : stock notatie
• Speciale zouten : 
• ammoniumzouten (vb. NH4Cl) 
• waterstofzouten (vb. Na2HPO4)
• dubbelzouten (vb. KNaSO3)
• hydraten (vb. MgSO4.7H2O)

Toepassingen zouten