H.10 §3 "de eigenschappen van basen"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

hst 10.3 "de eigenschappen van basen"

Leerdoelen

• Je kunt een aantal basen benoemen.
• Je kunt benoemen dat een base een stof is die een H+ ion kan binden.
• Je kunt van een aantal basische oplossingen de naam en formule geven van de deeltjes die daarin voorkomen.
• Je kunt het verband beschrijven tussen pH en de concentratie H+ en OH- ionen.
• Je kunt eigenschappen en toepassingen van basische oplossingen benoemen.

vandaag

Herhaling paragraaf 1 en 2

lezen van §10.3

Filmpje Miranda Onstenk

Welke stof is een zuur?

1. azijn
2. soda
3. gootsteenontstopper
4. water

Met een zuur schoonmaakmiddel kan ik?

1. vet verwijderen
2. de vaat wassen
3. ramen lappen
4. kalk verwijderen

Welk van de onderstaande schoonmaakmiddelen is een zuur schoonmaakmiddel?

1. Groene zeep
2. Ammonia
3. Gootsteenontstopper
4. wc ontkalker

Welke pH hebben zuren?

1. 0-7
2. 7
3. 7-14

Zuren zijn

1. metalen
2. moleculaire stoffen
3. zouten

Wat is de zuurgraad (pH) van water

1. 0
2. 7
3. 10
4. 14

Een base kan H+ ionen binden

Zuren splitsen H⁺ ionen af

(hoe? in §10.4..)

3 basische ionen en een molecuul

O^2- (alle ionaire oxides dus, bv BaO)

CO₃^2- (alle carbonaten, bv CaCO₃)

OH^- (alle hydroxiden, bv NaOH)

NH₃ (g) (ammoniak)

Leren ! (tabel 1)

Een base is een stof die waterstofionen kan opnemen.

Er zijn drie groepen zouten die basisch zijn:

• Alle Hydroxide (een zout met OH^- )
• Alle Oxides (een zout met O^2- )
• Alle carbonaten (een zout met CO₃^2- )

Daarnaast is ammoniak ook een base (NH₃)

Base en pH

De pH van een basische oplossing is altijd hoger dan 7. Hoe meer base een oplossing bevat, hoe hoger is de pH. 

Dus hoe hoger de concentratie aan opgeloste base, hoe hoger de pH van de oplossing zal zijn. Bij verdunnen daalt de pH maar lager dan 7 zal het nooit komen.

Eigenschappen basische oplossing

• Hoe meer OH^- hoe hoger de pH 
• Bij verdunnen nooit lager dan pH=7

3 bekende basische oplossingen

natronloog:  NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

kalkwater:  Ca(OH)₂ (s) -->  Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

^{ammonia: NH}₃ ^(aq)

Eigenschappen van basen

• Kunnen een H+ opnemen
• Hebben een hogere pH dan 7
  
• Geleiden elektrische stroom
• Worden gebruikt om vetten te verwijderen
  
• Reageren met zuren
• Smaken zeep-achtig; sommige basen zijn heel schadelijk voor je (corrosief en irriterend)

Schrijf de oplosvergelijking van natriumhydroxide (s) naar natronloog

Schrijf de oplosvergelijking van calciumhydroxide (s) naar kalkwater

Schrijf de oplosvergelijking van ammoniak (g) naar ammonia