3M-08.02.2023 Massa verhouding

3M-08.02.2023 Massa verhouding

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

waterstofchloride(g)  +  ammoniak(g)  -->  salmiak(s)

 

ideaal reageert 73 gram waterstofchloride met 34 gram ammoniak

massaverhouding

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

     73                               :          34                      :           ?

 

Hoeveel gram salmiak ontstaat er bij onderstaande reactie?

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)
73 : 34 : ?

1. Salmiak: 39 gram
2. Salmiak: 107 gram
3. Salmiak: 111 gram

massaverhouding reacties

door proefjes erachter gekomen dat (voor een ideale reactie):

reactie schema: 

ijzer (s)  +  zuurstof (g)  -->  roest (s)

 ideaal reageert 18,6 gram ijzer met  zuurstof en ontstaat 26,6 gram roest

massaverhouding

ijzer (s)     +      zuurstof (g)        --> roest (s)

     18,6        :       ?                        :            26,6

 

Hoeveel gram zuurstof reageert met ijzer tot roest?

ijzer (s) + zuurstof (g) --> roest (s)
18,6 : ? : 26,6

1. Zuurstof: 8 gram
2. Zuurstof: 45,2 gram
3. roest: 8 gram

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           +             8  g       ->                                         
 massaverhouding is  3  :  8

Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

      ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding         3,1      :       1                                                       
Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

ijzer                 3,1        1            26

zuurstof        1                           ?
berekening:  1 : 3.1 x 26 = 8,4 g

Verhoudingen

In een recept of een practicum voorschrift staat altijd in welke hoeveelheid je iets nodig hebt. 

	8 pannenkoeken	1 pannekoek
Tarwebloem	300 g
Zout	4 g
Ei	120 g
Melk	500 ml
Roomboter	30 g

Antoine Lavoisier

Wet van behoud van massa

Herhaling?: Wet van behoud van massa

wet van behoud van massa: de totale massa van alle 

beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten.

Deze wet noem je ook de Wet van Lavoisier

Behoud van massa

De kaars wordt kleiner.

Toch verdwijnt er geen massa.

Waar is de massa gebleven?

Doelen

Aan het einde van de paragraaf kun je:

• Uitleggen wat de wet van behoud van massa betekent
• Rekenen met de wet van behoud van massa
  

Als je een brood bakt, gelden vaste verhoudingen tussen de beginstoffen, zie figuur 3.20. Dit is de

massaverhouding

. Heb je maar 400 g meel, dan pas je de hoeveelheden van de andere stoffen evenredig aan. Hiervoor gebruik je een verhoudingstabel. Je berekent de nieuwe hoeveelheden van alle stoffen. Hoe je dat doet, zie je in de tabel in figuur 3.21.

In voorbeeld 1 zie je hoe je met massaverhoudingen rekent.