H3.4 massaverhoudingen overmaat (2/2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Welkom!

Ga zitten volgens de plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

Nask-2 ( Chemie)

H3.4 :  

Massaverhouding / overmaat

Welkom

• Terugblik vorige les 
• Uitleg H3.4  overmaat
  
• Zelfstandig

Terugblik

De wet van behoud van massa zegt: De massa van de beginstoffen (links) is gelijk aan de eindproducten (rechts).

ijzer (s)     +      zuurstof (g)        --> roest (s)

     18,6        :       ?                        :            26,6

De massa van het eindproduct (roest) is 26,6 gram. Dan moeten de beginstoffen samen ook 26,6g zijn. 26,6 - 18,6 = 8 gram zuurstof. 

 

TB: Rekenen met verhouding

Reken de volgende verhouding uit:

Waterstofchloride + ammoniak --> salmiak

Als ik 20 gram ammoniak heb, hoeveel waterstofchloride moet ik dan gebruiken?

Waterstofchloride

Ammoniak

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1             :         1,0    

2,1	42g
1,0	20g

Leerdoelen

• Je kan vertellen wat een reactieschema is;
• je kan rekenen met massaverhoudingen;
• je kan uitrekenen welke stof in overmaat aanwezig is.

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

• wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

rekenen met massaverhouding 

waterstofchloride(g) + ammoniak(g) --> salmiak(s)

Opgave:

Je maakt salmiak met 32 g waterstofchloride en 13 g ammoniak

a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.

b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1             :         1,0    

rekenen met massaverhouding 

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22,0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

     ijzer  :  zwavel :  ijzersulfide 

     7     :        4       :         11

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 14,0 g ijzer reageren met 12,0 g zwavel. Er ontstaat 22, 0 g ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

ijzer + zwavel --> ijzersulfide

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel :  ijzersulfide 

     7     :        4       :         11

Huiswerk

leren Par 3.4

maken opdrachten: 85, 86, 89, 90, 93, 95,  97 ( blz 171)

Leerdoelen

• Je kan vertellen wat een reactieschema is;
• je kan rekenen met massaverhoudingen;
• je kan uitrekenen welke stof in overmaat aanwezig is.

Aan de slag!

Lees 3.4

Maken:

85, 86, 89, 90, 93, 95, 97 ( blz 171)

Klaar? In stilte even iets voor jezelf doen op de iPad.