NOVA H4.2 les 4 indampen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H4.2 Indampen

Deze les:

- wat weet je nog van de vorige les? 

(hydratatie, oplosvergelijkingen)

- uitleg indampen (H4.2)

- eigen werk

opdracht

Teken een oplossing van natriumfosfaat op microniveau

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen. 

herhaling

Noteer in je schrift...

... de oplosvergelijking van bariumbromide

... de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

• kun je de indampvergelijking geven van een zout
• kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Indampen

Zo noteer je dat in formules: indampvergelijking

               Na+ (aq) + Cl- (aq)             -->                    NaCl(s)

Indampvergelijking =

                  Omgekeerde van oplosvergelijkingen

       2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->   Ca(NO3)2 (s)

          opLOSsing                              vaste stof

      LOSse ionen (aq)             -->  ionen aan elkaar vast (s) 

 

 

Indampvergelijking =

          Omgekeerde van oplosvergelijkingen

       2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->   Ca(NO3)2 (s)

          opLOSsing                              vaste stof

      LOSse ionen (aq)             -->  ionen aan elkaar vast (s) 

  LADING VERPLICHT             HOEFT NIET

 

Indampvergelijking =

          Omgekeerde van oplosvergelijkingen

       2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺ (aq) -->   Ca(NO3)2 (s)

          opLOSsing                              vaste stof

      LOSse ionen (aq)             -->  ionen aan elkaar vast (s) 

  LADING VERPLICHT             HOEFT NIET

             Maak óók indampvergelijkingen kloppend

 

Even oefenen...

Geef de indampvergelijking van 

1. een aluminiumfluoride-oplossing:

2. een natriumfosfaatoplossing:

Geef de indampvergelijking van een aluminiumfluoride-oplossing.

Geef de indampvergelijking van een natriumfosfaatoplossing.

Oplosbaarheid van een zout

• Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
• Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigde oplossing
• Niet het geval? Onverzadigde oplossing

onverzadigde

oplossing

verzadigde

oplossing

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

Eigen werk

Leer H4.2 door te oefenen met

opgaven 7  en 8

Kijk je werk na!

Leer deze tabel uit je hoofd