NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

4 VWO. H4: ZOUTEN

H4.2 Metaaloxiden en indampen les 4

1 / 49

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 49 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

4 VWO. H4: ZOUTEN

H4.2 Metaaloxiden en indampen les 4

Slide 1 - Diapositive

Deze les:

- wat weet je nog van de vorige les?

- uitleg

- leerdoelencheck

- eigen werk

Slide 2 - Diapositive

Hydratatie

Ionen van een zout worden volledig omringd door watermoleculen.

Slide 3 - Diapositive

opdracht

Teken de hydratatie van een magnesiumion en een fosfaation

timer

2:00

timer

2:00

Slide 4 - Diapositive

Leerdoelen&succescriteria

In deze les leer je wat er gebeurt bij het oplossen van zouten:

je kunt uit Binas45A afleiden of een zout goed oplosbaar is
je kunt een oplosvergelijking geven van een zout
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Slide 5 - Diapositive

Oplossen van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Slide 6 - Diapositive

Binas tabel 45A

In tabel 45A kun je opzoeken of een zout goed oplost in water.

PAK NU JE BINAS ERBIJ

Slide 7 - Diapositive

Binas 45A

wat betekenen de letters "s", "m" en "g"?
is het zout zilverchloride goed oplosbaar in water?
is het zout magnesiumsulfaat goed oplosbaar in water?
welke positieve ionen geven altijd een goed oplosbaar zout?
welk negatief ion geeft altijd een goed oplosbaar zout?
(thuis) zelf oefenen > opgave 8 en 9

Slide 8 - Diapositive

Onthoud:

alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

NOTEER & LEER

Slide 9 - Diapositive

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

NOTEER & LEER

Slide 10 - Diapositive

uitleg oplosvergelijking opstellen:

Slide 11 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

timer

2:00

Slide 12 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van bariumbromide

BaBr₂ (s) --> Ba²⁺ (aq) + 2 Br^- (aq)

Slide 13 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van
natriumhydroxide

timer

2:00

Slide 14 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van natriumhydroxyde

NaOH (s) --> Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Slide 15 - Diapositive

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

timer

2:00

Slide 16 - Question ouverte

Geef de oplosvergelijking van magnesiumacetaat

Mg(CH3COO)2 (s) --> Mg²⁺ (aq)

+ 2 CH3COO^- (aq)

Slide 17 - Diapositive

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

kun je de reactievergelijking geven van metaaloxiden met water
kun je de indampvergelijking geven van een zout
kun je uitleggen wanneer een oplossing (on)verzadigd is

Slide 18 - Diapositive

sommige metaaloxiden reageren met water

Slide 19 - Diapositive

Metaaloxiden en water

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) --> Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Slide 20 - Diapositive

Metaaloxiden en water

Tabel op blz. 24 moet je kennen!

4 metaaloxiden reageren met water:

Na₂O, K₂O, CaO en BaO

Reactievergelijking:

CaO (s) + H₂O (l) -->

Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Slide 21 - Diapositive

Er zijn dus twee manieren om natronloog te maken:

1. Geef de oplosvergelijking van natriumhydroxide

2. Geef de reactievergelijking van natriumoxide en water

Slide 22 - Diapositive

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

2 NO₃^- (aq) + Ca²⁺(aq) --> Ca(NO₃)₂ (s)

vóór de pijl na de pijl

losse ionen (aq) --> zoutformule (s)

Schrijf in je schrift de indampvergelijking van natriumsulfide.

Slide 23 - Diapositive

Indampvergelijkingen

Opstellen indampvergelijking

1) noteer de losse ionen MET lading voor de pijl.

2) noteer de verhoudingsformule van het vaste zout na de pijl.

3) maak de vergelijking kloppend.

Slide 24 - Diapositive

Geef de indampvergelijking van een aluminiumfluoride-oplossing.

Slide 25 - Question ouverte

Geef de indampvergelijking van een natriumfosfaatoplossing.

Slide 26 - Question ouverte

Oplosbaarheid van een zout

Geeft hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een oplosmiddel bij bepaalde temperatuur.
Als maximale hoeveelheid zout is opgelost: verzadigde oplossing
Niet het geval? Onverzadigde oplossing

onverzadigde

oplossing

verzadigde

oplossing

Slide 27 - Diapositive

De oplosbaarheid van BaCl2 is 1,78 mol/L water. Ik doe 400 g BaCl2 in een liter water. Bereken of deze oplossing verzadigd of onverzadigd is.

Slide 28 - Question ouverte

samenvatting en extra uitleg

op de volgende dia's vind je een korte samenvatting van

- oplosvergelijkingen

- indampvergelijkingen

- reactie van metaaloxiden en water (zouten met "r" in Binas 45)

daarna volgt een video waarin het opstellen van oplos- en indampvergelijkingen nog een keer wordt uitgelegd

dit kun je thuis nog eens rustig bekijken via de gedeelde les

Slide 29 - Diapositive

Oplosvergelijking van een zout

Water komt niet voor in de vergelijking: het reageert niet mee.
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)
Algemene vorm: Zout (s) -> losse ionen (aq)
Elk ion in het zout wordt afzonderlijk gehydrateerd, maar de atomen van een samengesteld ion blijven bij elkaar:
CuCl₂(s)-> Cu²⁺(aq)+ 2 Cl^-(aq) en Cu(NO3)2(s) -> Cu2+ (aq) + 2 NO3-(aq)

Slide 30 - Diapositive

Indampvergelijking van een zout

Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water.
Negatieve en positieve ionen vormen weer een ionrooster.
Het zout blijft achter.
algemene vorm indampvergelijking: losse ionen(aq) -> zout(s)
Zn²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) -> ZnSO₄ (s)

Slide 31 - Diapositive

Metaaloxiden in water

Een r in binas tabel 40A
Dan reageert het zout met water.
Bij Na₂O, K₂O, CaO en BaO
Nu wel water in reactievergelijking, want het reageert
de naam van de oplossing die ontstaat, leer je uit je hoofd (blz 117)

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Vidéo

leerdoelencheck

beantwoord de vragen op de volgende dia's en bepaal of je de leerdoelen hebt behaald

Slide 34 - Diapositive

Geef de vergelijking van het oplossen van zinkbromide in water
(de fase-aanduidingen zijn weggelaten ivm lengte van de antwoorden)

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 ​ - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Z n^{​ ​ ​} B r - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + B r^{​ 2 - ​ ​}

Z n B r^{​ 2 ​ ​} - > Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 B r^{​ - ​ ​}

Slide 35 - Quiz

Geef de oplosvergelijking van magnesiumsulfaat

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​}

M g S O^{​ 4 ​ ​} - > M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S^{​ 2 - ​ ​} + 2 O^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

M g^{​ 2 + ​ ​} + S O^{​ 4 ​ ​}^{​ 2 - ​ ​} - > M g S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 36 - Quiz

Geef de vergelijking voor het indampen van een oplossing van lood(IV)nitraat

P b^{​ 4 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

P b^{​ 4 + ​ ​} + 4 N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

4 P b^{​ + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} - > P b^{​ 4 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

P b + 4 N O^{​ 3 ​ ​} - > P b (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 4 ​ ​}

Slide 37 - Quiz

Geef de vergelijking voor het indampen van een natriumchloride-oplossing

N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} - > N a C l

N a C l - > N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​}

N a + C l - > N a C l

N a C l - > N a + C l

Slide 38 - Quiz

Geef de reactievergelijking van kaliumoxide in water

Slide 39 - Question ouverte

ik ken de lading en formules van de ionen (zonder hulp van Binas of het boek)

😒🙁😐🙂😃

Slide 40 - Sondage

ik kan een kloppende oplosvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 41 - Sondage

ik kan een juiste indampvergelijking opstellen

😒🙁😐🙂😃

Slide 42 - Sondage

ik weet wanneer water wél in de vergelijking staat en wanneer niet

😒🙁😐🙂😃

Slide 43 - Sondage

Na deze les,

wil ik...

de uitleg nog 1 keer horen

meer voorbeelden krijgen

meer oefeningen maken

de leerstof thuis nog even bekijken

overgaan naar nieuwe leerstof

nog meer te weten komen over de leerstof

niet meer te weten komen over de leerstof

nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Slide 44 - Sondage

Nog iets anders, namelijk...

Slide 45 - Question ouverte

Hoe vond je

deze les?

😒🙁😐🙂😃

Slide 46 - Sondage

Heb je nog een vraag over deze les? Stel hem dan hier:

Slide 47 - Question ouverte

eigen werk

Leer H4.2

Leer tabel 1 (H4.1) en tabel 2 uit je hoofd

maak H4.2 opgaven 4 t/m 8

oefen met de V-trainer van H4.2 als je de opgaven lastig vindt

Slide 48 - Diapositive

Practicum

Jas en bril nodig. Tas onder de tafel
Per duo op tafel: 1 binas + 1 schrift + 1 pen. Verder tafel leeg
Schrijf steeds op bij welk nummer je bent.
Vaste stof: neem een spatelpuntje
nr ... neem 6 mL water ipv 3 mL
Opruimen-> oplossing met koperionen in afvalvat.

Slide 49 - Diapositive

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Question ouverte

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Question ouverte

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Question ouverte

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Question ouverte

Slide 26 - Question ouverte

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Question ouverte

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Slide 32 - Diapositive

Slide 33 - Vidéo

Slide 34 - Diapositive

Slide 35 - Quiz

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Quiz

Slide 38 - Quiz

Slide 39 - Question ouverte

Slide 40 - Sondage

Slide 41 - Sondage

Slide 42 - Sondage

Slide 43 - Sondage

Slide 44 - Sondage

Slide 45 - Question ouverte

Slide 46 - Sondage

Slide 47 - Question ouverte

Slide 48 - Diapositive

Slide 49 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

NOVA H4.2 les 4 metaaloxiden en indampen

4.2 Zouten in water

Zouten in water

4.2 Zouten in water

4.2 Zouten in water

4.2 Oplosbaarheid van zouten (helemaal)

4 HAVO par 5.2 oefenen

5.2 Zouten in water