Herhaling h5 en 6

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Herhaling

Herhaling en belangrijke punten H5 & 6

Deze les

5.1: Herhaling verbranding

5.2: Herhaling ontleding

6.1: Adsorptie en chromatografie

6.2: Syntheseroutes

6.3: Oplosmiddelen

Verbranden

- Voor verbranden zijn 3 dingen nodig: Brandstof, zuurstof, en een hoog genoeg temperatuur. Bij verbranding ontstaan er altijd oxides: Dat zijn stoffen die met zuurstof gereageerd zijn.

- Dit betekend dat je bij een reactieschema of reactievergelijking voor de pijl altijd twee stoffen noteert: Je brandstof en zuurstof.

- Na de pijl ontstaan er oxides: Bijvoorbeeld H₂O, SO₂, NO₂, NO₃.

BIj volledige verbranding: CO2. Bij onvolledige verbranding: CO

Reactievergelijking Verbranding

We verbranden C₂H₆S: Hierbij hoort de volgende reactievergelijking:

C₂H₆S (l) + O_{2 (g)} -> CO (g) + H₂O (l) + SO_{2 (g)}

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:
C2H6S (l) + O2 (g) -> CO (g) + H2O (l) + SO2 (g)

Kloppende reactievergelijking

2 C₂H₆S (l) + 7 O₂ (g) → 4 CO (g) + 6 H₂O (l) + 2 SO₂ (g)

Ontleden

-Er bestaan verschillende varianten van ontleding: Thermolyse (warmte), Elektrolyse (elektriciteit), en fotolyse (licht)

- Bij ontleding is er altijd maar 1 beginstof (verbinding) die ontleedt wordt. Welke stoffen er ontstaan is niet altijd te voorspellen. Soms ontstaan er elementen, soms andere verbindingen. Dit moet je bijvoorbeeld uit de tekst halen.

Haarbleek bevat een waterstofperoxide (H2O2) oplossing. dit reageert met je haren, waardoor haar blond wordt.
Hierbij ontleedt het waterstofperoxide tot zuurstof en water.
Geef de reactievergelijking

Vergelijking Ontleden

2 H₂O_{2 (aq)} -> 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Scheiding in de industrie

In de chemische industrie wordt er vaak gebruik gemaakt van adsorptie en chromatografie.

Adsorptie

Chromatografie

Syntheseroutes

Nadat we reactieschema's en reactievergelijkingen hebben besproken, kunnen we ook ingewikkeldere processen weergeven. Hiervoor gebruiken we blokschema's.

In blokschema's gaan we van links naar rechts alle stappen van een synthese af. Stoffen die worden toegevoegd komen van boven, stoffen die verdwijnen gaan naar beneden.

Blokschema

Oplosmiddelen in de chemie

Water

Huiswerk

Zorg ervoor dat volgende les heel hoofdstuk 6 af is. Dit wordt gecontroleerd.

6.1: 3, 4, 8, 10, 11 

6.2: 14, 19, 20, 21

6.3: 26, 28, 32, 35 en 38