zwakkezurenzwakkebases20.2-4

Zwakke zuren

Een zwak zuur wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen (geprotolyseerd). In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:

H B + H^{​ 2 ​ ​} O ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} + B^{​ - ​ ​}

1 / 11

Slide 1: Diapositive

labrekenenMBOStudiejaar 2

Cette leçon contient 11 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Zwakke zuren

Een zwak zuur wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen (geprotolyseerd). In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:

H B + H^{​ 2 ​ ​} O ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} + B^{​ - ​ ​}

Slide 1 - Diapositive

Kijken naar de reactie

en als c_z de concentratie opgelost zuur is dan is na het instellen van het evenwicht:

H B + H^{​ 2 ​ ​} O ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} + B^{​ - ​ ​}

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = [B^{​ - ​ ​}]

[H B] = c^{​ z ​ ​} - [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 2 - Diapositive

Formules om mee te rekenen

Uitrekenen concentratie

Uitrekenen

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = \sqrt ​ K^{​ z ​ ​} \cdot c^{​ z ​ ​} ​ ​ ​

p H

p H = - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = 1 0^{​ - p H ​ ​}

p H + p O H = 14

Slide 3 - Diapositive

Vraag 10d
Voor waterstofflouride is de zuurconstante (blz391)

7,2E-4

3,14

1,4E-11

10,86

Slide 4 - Quiz

Wat is de concentratie
Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

1, 2 \cdot 10^{​ - 3 ​ ​}

Slide 5 - Question ouverte

Wat is de concentratie
Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor

[H F]

1, 2 \cdot 10^{​ - 3 ​ ​}

Slide 6 - Question ouverte

Zwakke basen

Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen . In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens:

B^{​ - ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O ⇌ O H^{​ - ​ ​} + H B

Slide 7 - Diapositive

Kijken naar de reactie

en als c_b de concentratie opgelost zuur is dan is na het instellen van het evenwicht:

[O H^{​ - ​ ​}] = [H B]

[B^{​ - ​ ​}] = c^{​ b ​ ​} - [O H^{​ - ​ ​}]

B^{​ - ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O ⇌ O H^{​ - ​ ​} + H B

Slide 8 - Diapositive

Formules om mee te rekenen

Uitrekenen concentratie

Uitrekenen

[O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] = \sqrt ​ K^{​ b ​ ​} \cdot c^{​ b ​ ​} ​ ​ ​

p O H

p O H = - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

[O H^{​ - ​ ​}] = 1 0^{​ - p O H ​ ​}

p H + p O H = 14

Slide 9 - Diapositive

Verband K_z, K_b en K_w

K^{​ z ​ ​} \cdot K^{​ b ​ ​} = K^{​ w ​ ​}

K^{​ z ​ ​} \cdot K^{​ b ​ ​} = 10^{​ - 14 ​ ​}

p K^{​ z ​ ​} + p K^{​ b ​ ​} = p K^{​ w ​ ​} = 14

Slide 10 - Diapositive

Van de stof is de zuurconstante 3,4E-8
Wat is de baseconstante? Geef je antwoord in 2 significante cijfers bv 1,2E-3 voor

[H A h]

1, 2 \cdot 10^{​ - 3 ​ ​}

Slide 11 - Question ouverte

zwakkezurenzwakkebases20.2-4

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Question ouverte

Slide 6 - Question ouverte

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Question ouverte

Plus de leçons comme celle-ci

7.2 Sterk en zwak

7.2 Sterk en zwak

7.2 Sterk en zwak

H9.3 pH berekenen van basen

H8.4 De pH-berekeningen

H9.3 pH berekenen van basen

H8.4 De pH-berekeningen

7.2 Zure oplossingen en pH