Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Opfrissen Moleculaire stoffen
Wat zijn de kenmerken van moleculaire stoffen
Slide 1 - Diapositive
Eigenschappen Moleculaire stoffen
Er zitten moleculen in
Een molecuul is samengesteld uit 2 niet metalen uit het Periodiek Systeem
Geleiden geen stroom (geen geladen deeltjes...)
Laag smeltpunt en kookpunt
Slide 2 - Diapositive
De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen.
Slide 3 - Diapositive
Lesdoel
Uitleggen wat een atoombinding is (in moleculen niet tussen moleculen)
Uitleggen en toepassen wat hydrofoob en hydrofiel is
Slide 4 - Diapositive
Atoombinding
Slide 5 - Diapositive
Bindingen tussen atomen
Een atoombinding (=covalente binding) is een binding tussen twee verschillende
atoomsoorten in een molecuul. De elektronen in deze binding
zitten vast, dus moleculen met deze binding geleiden geen stroom.
In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een
streepje.
Slide 6 - Diapositive
Covalentie
Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen. Een atoombinding noemen we daarom ook wel een covalente binding.
In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom.
In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten:
Slide 7 - Diapositive
Wat is een andere naam voor atoombinding?
timer
1:00
A
Molecuulbinding
B
Ionbinding
C
Metaalbinding
D
Covalante binding
Slide 8 - Quiz
Het aantal bindingen dat een atoomsoort aan kan gaan noemen we:
timer
1:00
A
Covalente binding
B
Atoombinding
C
Vanderwaalsbinding
D
Covalentie
Slide 9 - Quiz
De Vanderwaalsbinding is een soort van atoombinding
timer
1:00
A
ja
B
nee
Slide 10 - Quiz
Welke soort binding is er tussen de moleculen van koolwaterstoffen?