Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
6.4 Moleculaire stoffen
1 / 21
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
21 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
6.4 Moleculaire stoffen
Slide 1 - Diapositive
Moleculaire stoffen
De meeste stoffen bestaan uit moleculen
Dat noem je moleculaire stoffen
Vergeleken met metalen hebben moleculaire stoffen laag smelt- en kookpunt en geleiden geen stroom in vaste en vloeibare fase.
We gaan kijken naar de bouw en het waarom.
Slide 2 - Diapositive
Formule moleculaire stoffen
Bestaat alleen maar uit niet-metaalatomen.
C12H22O11, C18H36O2, H2O
Geleidt niet, want er zijn geen geladen deeltjes aanwezig
Slide 3 - Diapositive
Hoe heten de buitenste elektronen?
Slide 4 - Question ouverte
Atoombinding
De buitenste elektronen, de valentie-elektronen, zijn belangrijk voor binding tussen atomen
Niet-metaalatomen delen elektronen dat noem je een atoombinding of covalente binding.
Vb: H
2
Slide 5 - Diapositive
welke 6 moleculen bestaan ook uit 2 dezelfde atomen?
Slide 6 - Question ouverte
Covalentie
Covalentie is aantal bindingen dat een atoom kan vormen.
Het is het aantal streepjes in een molecuultekening rondom een atoom
Slide 7 - Diapositive
De covalentie van C is ...
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 8 - Quiz
De covalentie van O is ...
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 9 - Quiz
Vanderwaalsbinding en kookpunt
Het smelt- of kookpunt hangt af van hoe sterk de aantrekkingskracht is tussen moleculen.
Weinig aantrekkingskracht? Dan zijn de deeltjes gemakkelijk uit elkaar te halen
Veel aantrekkingskracht? Dan kost het meer energie
Slide 10 - Diapositive
Vanderwaalsbinding en kookpunt
De aantrekkingskracht noem je
vanderwaalskrachten
.
Deze krachten vormen de
vanderwaalsbinding
(VdW)
Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding
Slide 11 - Diapositive
Vanderwaalsbinding en kookpunt
Methaan (112K) vs. ethaan (185K): de massa van ethaan is hoger, dus is de VdW-binding sterker en dus is het kookpunt hoger
Ethaan (185K) vs. butaan (273K): de massa van butaan is hoger, dus is de VdW-binding sterker en dus is het kookpunt hoger
Slide 12 - Diapositive
Vanderwaalsbinding en kookpunt
Methylbutaan (301K) vs. dimethylpropaan (283K): de massa is gelijk, dus dan zou de VdW-binding net zo sterk moeten zijn.
Hoe kan dat?
Wat valt je op aan het verschil tussen methylbutaan en dimethylpropaan?
Slide 13 - Diapositive
Langgerekte en vertakte moleculen
Methylbutaan is minder vertakt dan dimethylpropaan.
Hoe minder raakvlak er is, hoe zwakker de VdW-binding
Vandaar dat het kookpunt van methylbutaan iets hoger is dan het kookpunt van dimethylpropaan
Slide 14 - Diapositive
Hydrofiel en hydrofoob
Niet alle stoffen zijn te mengen
Als een molecuul een OH-groep of een NH-groep heeft, kan het molecuul oplossen in water
Vormen extra bindingen: de waterstofbrug
Stippellijntje tussen moleculen
Slide 15 - Diapositive
Hydrofiel en hydrofoob mengen
Hydrofiel mengt met hydrofiel
Hydrofoob mengt met hydrofoob
Hydrofoob mengt
niet
met hydrofiel
Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob
Slide 16 - Diapositive
De sterkte van de vanderwaalsbinding hangt af van de massa van de moleculen
A
Juist
B
Onjuist
Slide 17 - Quiz
Een ionbinding
A
is sterker dan een VdW binding
B
komt voor bij metalen
C
bestaat ook als het zout is opgelost in water
D
ontstaan doordat protonen aan een ander atoom worden afgestaan
Slide 18 - Quiz
1 een atoombinding komt voor in moleculaire stoffen.
2 vanderwaalskrachten komen voor tussen moleculaire stoffen
A
stelling 1 is juist stelling 2 onjuist
B
stelling 1 is onjuist stelling 2 is juist
C
beide stellingen zijn juist
D
beide stellingen zijn onjuist
Slide 19 - Quiz
Hydrofiele stoffen zijn stoffen die goed oplossen in water
A
Juist
B
Onjuist
Slide 20 - Quiz
Het kookpunt van ethaan (C2H6) is hoger dan het kookpunt van butaan (C4H10)
A
Juist
B
Onjuist
Slide 21 - Quiz
Plus de leçons comme celle-ci
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 Paragraaf 6.4 Moleculaire stoffen
Mai 2023
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
V3 Paragraaf 7.3 Moleculaire stoffen
Avril 2021
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
6.4 Moleculaire stoffen
Avril 2022
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1.4 moleculaire stoffen
Septembre 2022
- Leçon avec
14 diapositives
7.3 Moleculaire stoffen
Avril 2021
- Leçon avec
40 diapositives
Nask / Biologie
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H7.1 Koolwaterstoffen
Septembre 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
7.3 Moleculaire stoffen
Février 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3