Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
1 / 31
suivant
Slide 1:
Diapositive
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
31 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Slide 1 - Diapositive
Planning
Nakijken
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Opgaven maken
Slide 2 - Diapositive
nakijken opgave 6, 7, 9, 10, 12 en 13
Blz 15 t/m 17
Slide 3 - Diapositive
6
a) Bijvoorbeeld: bloedonderzoek in het laboratorium, urineonderzoek in het laboratorium, chemokuur voor behandeling kanker, maken van medicijnen.
b) Bijvoorbeeld: verven van haar, permanent zetten in haar, wassen van het haar.
Slide 4 - Diapositive
7
a) Suiker en keukenzout
b) de smaak (suiker=zout, keukenzout=zout)
Slide 5 - Diapositive
9
a) A
b) Wanneer je iets gaat verdunnen, wordt het stofje minder gevaarlijk
Slide 6 - Diapositive
10
Terpentine kan de fles aantasten, waardoor de vloeistof kan weglekken.
Iemand anders zou kunnen denken dat er limonade in zit (en dus drinken)
Slide 7 - Diapositive
12
a) IJzer
b) IJzer heeft de grootste dichtheid, want de massa van het blokje ijzer is het grootste (en de blokjes zijn even groot. volume = hetzelfde)
Slide 8 - Diapositive
13
Aardgas heeft een kleinere dichteid dan lucht en water
OF
Aardgas is brandbaar
Slide 9 - Diapositive
Leerdoelen 1.2 Fasen en faseovergangen
Je kunt de vier belangrijkste kenmerken van het deeltjesmodel noemen.
Je kunt de toestandsaanduidingen (fasen) met hun betekenis beschrijven.
Je kunt de zes faseovergangen benoemen.
Je kunt uitleggen welke invloed verandering van temperatuur heeft op de snelheid en onderlinge aantrekkingskracht van moleculen.
Je kunt uitleggen waarom veranderingen in de snelheid van moleculen en hun onderlinge aantrekkingskracht een faseovergang tot gevolg kunnen hebben.
Slide 10 - Diapositive
Deeltjesmodel
Elke stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes: moleculen.
Elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen
Moleculen bewegen voortdurend
Als de temperatuur stijgt, gaan moleculen sneller (heftiger) bewegen)
Moleculen trekken elkaar aan
Slide 11 - Diapositive
phet.colorado.edu
Slide 12 - Lien
Fasen
Vaste stof (s)
Vloeistof (l)
Gas (g)
Opgelost in water (aq)
Slide 13 - Diapositive
Faseovergangen
Slide 14 - Diapositive
Sleep de faseovergang naar het juiste nummer in de afbeelding
vloeibaar
vast
gas
Slide 15 - Question de remorquage
Sleep de faseovergang naar het juiste nummer in de afbeelding
verdampen
stollen
rijpen
condenseren
vervluchtigen/sublimeren
smelten
Slide 16 - Question de remorquage
Water (s) --> water (l)?
A
Rijpen
B
Stollen
C
Smelten
D
Condenseren
Slide 17 - Quiz
Water (s) --> water (g)?
A
Rijpen
B
Sublimeren
C
Stollen
D
Condenseren
Slide 18 - Quiz
Water (g) --> water (l)?
A
Rijpen
B
Sublimeren
C
Stollen
D
Condenseren
Slide 19 - Quiz
Maken opgaven: 3 t/m 13
Blz 22 t/m 26
Slide 20 - Diapositive
3
Condenseren
Verdampen
Smelten
Stollen
Rijpen
Sublimeren
Slide 21 - Diapositive
4
a. Vaste fase
b. In de gasvormige fase
Slide 22 - Diapositive
5
a. Groter, kleiner
b. Groter, kleiner
Slide 23 - Diapositive
6
a. Niet waar: de aantrekkingskracht is groot genoeg om moleculen dicht bij elkaar te houden.
b. Waar: elke stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen.
c. Niet waar: de moleculen trillen.
d. Niet waar: sublimeren is een fase-overgang.
e. Waar: de afstand tussen moleculen is groot.
Slide 24 - Diapositive
7
Er is géén sprake van een faseovergang.
De stof is veranderd (er is een nieuwe stof ontstaan), je kan het rauwe eiwit na afkoelen niet terug krijgen.
Slide 25 - Diapositive
8
a. Verhitten: er komt dan een faseovergang (namelijk smelten: vast--> vloeibaar)
b. Aantrekkingskracht neemt af.
Slide 26 - Diapositive
9
a. Gasvormige fase
b. Verdampen (vloeibaar --> gas)
Slide 27 - Diapositive
10
a. Faseovergang: stollen (vloeibaar --> vast)
b. Scheikundige reactie: er ontstaat een nieuwe stof die melk zuur laat smaken.
c. Faseovergang: verdampen (vloeibaar --> gas)
d. Faseovergang: verdampen (vloeibaar --> gas)
e. Scheikundige reactie: er ontstaan nieuwe stoffen, de appel krijgt andere kleur/geur/smaak
Slide 28 - Diapositive
11
C
Slide 29 - Diapositive
12
niet
wel
niet
wel
Slide 30 - Diapositive
13
A
Slide 31 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Septembre 2023
- Leçon avec
22 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
Les 1.2 Fasen en faseovergangen
Août 2023
- Leçon avec
34 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo
Leerjaar 3
1.2 Fasen en fasenveranderingen
Septembre 2021
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
1.2 Fasen & faseovergangen
Juillet 2024
- Leçon avec
26 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
1.3C Fasen en Fasenovergangen
Mars 2024
- Leçon avec
24 diapositives
Natuur, Leven en Technologie
Middelbare school
vmbo b
Leerjaar 2
1.2 - Fasen en faseovergangen
Septembre 2023
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
hst 3 paragraaf 3 "veranderen van fase"
Octobre 2024
- Leçon avec
45 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vmbo t, mavo, havo
Leerjaar 2
§3.3 Veranderen van fase
Novembre 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 2