massabehoud en massaverhoudingen
1 / 10
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Wat is de wet van massabehoud?
A
De totale massa neemt altijd toe door de vorming van nieuwe stoffen.
B
De zwaarste stof bepaalt de totale massa van de reactie.
C
De massa van de reactieproducten is gelijk aan de zwaarste beginstof.
D
De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de die van de producten.
Slide 2 - Quiz
Een stuk ijzer van 720 gram verroest (reageert met zuurstof), het verroeste stuk ijzer weegt nu 726 gram. Kan dit?
A
Ja, het ijzer reageerde met 6 gram zuurstof, zuurstof is een reactieproduct
B
Nee, bij een chemische reactie neemt de massa van de stoffen nooit toe.
C
Ja, het ijzer reageerde met 6 gram zuurstof, zuurstof is ook een beginstof
D
Nee, zuurstof kan niet bijdragen aan de massa van het reactieproduct
Slide 3 - Quiz
Ik voeg 5,0 gram soda toe aan 25,0 gram zoutzuur in een bekerglas. Wat is de massa in mijn bekerglas na afloop van de reactie.
A
minder dan 30 gram
B
meer dan 30 gram
C
30 gram
Slide 4 - Quiz
Alle stoffen reageren in een vaste massaverhouding.
A
Waar
B
Niet waar
Slide 5 - Quiz
Alle stoffen reageren in een vaste massaverhouding, dit geldt niet wanneer er niet één maar twee stoffen ontstaan.
A
Waar
B
Niet waar
Slide 6 - Quiz
Als je 9 g aluminium verbrandt, ontstaat er 17 g aluminiumoxide. Zie de tabel, welk getal hoort te staan bij de rode X.
Slide 7 - Question ouverte
Magnesium en zuurstof reageren in de massaverhouding 24,3 : 16,0. Hoeveel gram zuurstof reageert met 12 gram magnesium?
Slide 8 - Question ouverte
waterstof en zuurstof reageren in de massaverhouding 1:8. Hoeveel gram water ontleed ik als 16 gram zuurstof ontstaat?
Slide 9 - Question ouverte
De massaverhouding van de reactie is 3:8. Ik heb 40 gram koolstof. Bereken hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat:
