3H SK NOVA katern les 9 - 3.3 Massa deel 2

NOVA overgangskatern
3.3 Massa  - les 2



Nodig: 
schrift en rekenmachine  
kaartje periodiek systeem
1 / 39
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 39 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

NOVA overgangskatern
3.3 Massa  - les 2



Nodig: 
schrift en rekenmachine  
kaartje periodiek systeem

Slide 1 - Diapositive

Programma
  • Leerdoelen
  • Uitleg en opdrachten afgewisseld (in totaal zijn er 16 opdrachten)
  • Evaluatie



Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
Je kan de massa van een molecuul berekenen met behulp van de atoom-massa’s uit het PS. 

Je kan zelf bij een chemische reactie de massaverhouding afleiden uit de molecuulmassa’s.

Slide 3 - Diapositive

Differentiatie
groen = basisstof, deze opdrachten maakt iedereen

oranje = extra oefening, kies deze opdrachten als je meer wil herhalen

paars = verdieping, kies deze opdrachten als je meer uitdaging wil

Slide 4 - Diapositive

Massaverhouding
Eerst even herhalen hoe je daar ook alweer mee rekent.

Het werkt het beste om de open vragen in je schrift te maken. Upload een foto van je uitwerking.

Slide 5 - Diapositive

Opdracht 12a.
Als zink met zuurstof reageert ontstaat een nieuwe witte vaste stof, zinkoxide.

Zinkoxide is een wit pigment dat in sommige zonnebrandcrèmes voorkomt.
Wat is de juiste reactievergelijking?
A
Zn(g) + O2 (g) -> ZnO (g)
B
Zn(s) + O2 (g) -> ZnO (s)
C
2 Zn (s) + O2 (g) -> ZnO(s)
D
2 Zn (s) + O2 (g) -> 2 ZnO (s)

Slide 6 - Quiz

Opdracht 10 vervolg 
Twee leerlingen bepalen uit een aantal experimenten in welke massaverhouding zink en zuurstof reageren. Ze nemen steeds 8,0 gram zink en laten dat met verschillende hoeveelheden zuurstof reageren. Na afloop wegen ze de totale hoeveelheid vaste stof. De resultaten staan in het diagram. 

Slide 7 - Diapositive

Opdracht 10b.
zink (s) + zuurstof (g) -> zinkoxide (s)

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink.

In welk deel van de grafiek is zink in overmaat aanwezig?
A
het stijgende deel
B
bij de knik
C
het horizontale deel

Slide 8 - Quiz

Uitleg Opdracht 10b

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink. Bij 1,0 gram zuurstof zie je dat er meer vaste stof is gekomen, er is een beetje zinkoxide (s) ontstaan.

 In dit punt is er nog zink over maar de 1,0 gram zuurstof reageert op.  Bij de knik reageren 8,0 gram zink en 2,0 gram zuurstof  precies helemaal op. Er ontstaat 10,0 gram zinkoxide. 

Slide 9 - Diapositive

Opdracht 10c.

zink (s) + zuurstof (g) -> zinkoxide (s)

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink.
In welk deel van de grafiek is zuurstof in overmaat aanwezig?
A
het stijgende deel
B
bij de knik
C
het horizontale deel

Slide 10 - Quiz

Opdracht 10d.
zink (s) + zuurstof (g) -> zinkoxide (s)

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink.

Leidt met behulp van de grafiek af in welke
massaverhouding zink en zuurstof reageren.
A
zink : zuurstof = 10,0 : 2,0
B
zink : zuurstof = 2,0 : 10,0
C
zink : zuurstof = 8,0 : 2,0
D
zink : zuurstof = 8,0 : 10,0

Slide 11 - Quiz

De volgende vraag gaat over de verbranding van een metaalpoeder

Slide 12 - Diapositive

Opdracht 3a
Fijn verdeeld aluminium is zeer brandbaar.
Bij de verbranding reageert aluminium met zuurstof.
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat 0,102 gram aluminium oxide.
Geef het reactieschema in woorden.

Slide 13 - Question ouverte

Opdracht 3b
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat dus 0,102 gram aluminium oxide.
Het reactie schema is:
aluminium (s) + zuurstof (g) -> alumiuniumoxide (s)
Bereken hoeveel zuurstof er heeft gereageert.

Slide 14 - Question ouverte

aluminium (s) + zuurstof (g) -> alumiuniumoxide (s)
0,054 0,048 0,102
Deze massaverhouding geldt ook voor de elektrolyse van gesmolten aluminiumoxide. Bereken hoeveel ton aluminium gemaakt kan worden uit 1,0 ton (=1000 kg) alumiunmoxide

Slide 15 - Question ouverte

Massaverhouding 
Je gaat nu leren hoe je zelf de massaverhouding kan afleiden uit de molecuulformules bij de reactievergelijking

Slide 16 - Diapositive


De atoommassa
(of atoomgewicht) meet je niet in gram
maar met de eenheid
unit afkorting: u

De massa van een H-atoom = 1,008 u
 
1u=1,661024g
1u=0,00000000000000000000000166g

Slide 17 - Diapositive

Welk atoom is zwaarste? Een waterstofatoom, een magnesiumatoom of een zuurstofatoom?

Gebruik het kaartje van het PS.
A
waterstofatoom
B
magnesiumatoom
C
zuurstofatoom

Slide 18 - Quiz

Bereken de massa van een
molecuul (denk aan de eenheid en rond af op twee decimalen).
H2O

Slide 19 - Question ouverte

Bereken de massa van een zuurstofmolecuul.

Slide 20 - Question ouverte

Herhaling: MOLECUUL MASSA
Bereken mbv het PS kaartje de massa van:
a) b) 2 c) 3


Slide 21 - Question ouverte

 We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie. 
Voorbeeld 1:   koolstof (S) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
             C(s)        +           O2 (g)    ->     CO2(g)
We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

          C                              O2                           CO2 
                                                                    2 x 16,00                   1x 12,01 + 2 x 16,00 
                     12,01 u                       = 32,00 u                    = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O2 vergelijkt met die van CO2?
Precies, de massa van C + O2 is gelijk aan de massa van CO2.
Dat is weer de wet van behoud van massa!

Slide 22 - Diapositive

vervolg voorbeeld 1
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)

12,01 u     +    32,00 u      =   44,01 u

Conclusie:
Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk 
De massa links en rechts van de pijl is gelijk



Slide 23 - Diapositive

We weten nu:

12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Je kunt de massa's ook omzetten in een verhouding.
Welke massaverhouding voor is juist?
C(s)+O2(g)>CO2(g)
C:O2
A
1,0 : 2,0
B
1 : 1
C
1,00 : 2,66

Slide 24 - Quiz

Uitleg van het antwoord op de vorige vraag
                                    koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
                                                      C (s)   +   O2 (g)   ->   CO2 (g)
                                                   12,01 u       32,00 u               
massaverhouding               1,00      :      2,66                                               

Slide 25 - Diapositive

Bij de reactie reageren koolstof en zuurstof dus in de massaverhouding 1,00 : 2,66.

Als je 5,00 gram koolstof wil laten reageren, hoeveel gram zuurstof heb je dan nodig?

C(s)+O2(g)>CO2(g)
A
5,00 g zuurstof
B
13,3 gram zuurstof
C
2,66 gram zuurstof

Slide 26 - Quiz

IJzeroxide

 Je gaat net zo'n soort berekening maken voor de vorming van roodbruin ijzeroxide.

Slide 27 - Diapositive

Opdracht a.
Maak een kloppende reactievergelijking voor de reactie van ijzer met zuurstof.
Er ontstaat ijzeroxide, (FeO(s)).

Slide 28 - Question ouverte

Opdracht 1b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Slide 29 - Question ouverte

Opdracht 1c.
We hebben nu:
massa's: 111,70 u 32,00 u 143,70 u

Hoe kan je nu zien of aan de Wet van Behoud van massa voldaan is?

Slide 30 - Question ouverte

Opdracht 1d. Stel je wil 100 gram ijzeroxide maken.
Bereken hoeveel ijzer en hoeveel zuurstof je nodig hebt.

111,70 u 32,00 u 143,70 u
? gram ? gram 100 gram

Slide 31 - Question ouverte

De volgende vraag gaat over de vorming van salmiak

Slide 32 - Diapositive

Opdracht 2a.

Maak een kloppende reactievergelijking voor de vorming van salmiak
uit waterstofchloride (g) en ammoniak.

Slide 33 - Question ouverte

Opdracht 2b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Slide 34 - Question ouverte

Opdracht 2c. Je laat 9,0 gram waterstofchloride reageren.
Bereken hoeveel ammoniak je nodig hebt en hoeveel salmiak er ontstaat.

36,46 u 17,02 u 53,48 u
9,0 gram ? gram ? gram

Slide 35 - Question ouverte

Yes, je hebt de les nu bijna afgerond ...

 

in de volgende dia ga je verder met de evaluatie.



Slide 36 - Diapositive

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 37 - Question ouverte

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 38 - Question ouverte

EINDE

Slide 39 - Diapositive