3.3 Massa deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Programma

• Leerdoelen
• Uitleg en opdrachten afgewisseld (in totaal zijn er 16 opdrachten)
• Evaluatie

Beluister mij

https:

Leerdoelen

Je kan  rekenen met  massaverhoudingen

Je kan de massa van een molecuul berekenen met behulp van de atoom-massa’s uit het PS. 

Je kan de massapercentage van een atoom in een molecuul berekenen.

Je kan zelf bij een chemische reactie de massaverhouding afleiden uit de molecuulmassa’s.

Beluister mij

Massaverhouding

Eerst even herhalen hoe je daar ook alweer mee rekent.

Het werkt het beste om de open vragen in je schrift te maken. 

De volgende vraag gaat over de verbranding van een metaalpoeder

Opdracht
Fijn verdeeld aluminium is zeer brandbaar.
Bij de verbranding reageert aluminium met zuurstof.
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat 0,102 gram aluminium oxide.
Geef het reactieschema in woorden.

Opdracht b
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat dus 0,102 gram aluminium oxide.
Het reactie schema is:
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
Bereken hoeveel zuurstof er heeft gereageerd.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> alumiuniumoxide (s)
0,054 0,048 0,102
Deze massaverhouding geldt ook voor de elektrolyse van gesmolten aluminiumoxide. Bereken hoeveel ton aluminium gemaakt kan worden uit 1,0 ton (=1000 kg) alumiunmoxide

Nog lastig?

In Learnbeat onder 3.3 staat een werkblad met de naam: 

Oefen dit!

Massapercentage 

Je gaat nu leren hoe je de massapercentage van een atoom in een molecuul kan berekenen

De atoommassa

(of atoomgewicht) meet je niet in gram

maar met de eenheid

unit afkorting: u

De massa van een H-atoom = 1,008 u

 

1u=1,66⋅10​−24​​g

1u=0,00000000000000000000000166g

Welk atoom is zwaarste? Een waterstofatoom, een magnesiumatoom of een zuurstofatoom?

Gebruik het kaartje van het PS.

1. waterstofatoom
2. magnesiumatoom
3. zuurstofatoom

Bereken de massa van een zuurstofmolecuul.

Herhaling: MOLECUUL MASSA
Bereken mbv het PS kaartje de massa van:
a) b) 2 c) 3

Massapercentage

Nu je de massa's van atomen en moleculen kan berekenen, kunnen we ook het massa% van een atoom in een molecuul berekenen.... :) 

vb: Bereken het massapercentage 

koolstof in koolstofdioxide

Massa CO₂ = 1 x C en 2 x O

      dus:              1 x 12,01 + 2 x 16,00 = 44,01 u

formule =                                      dus 

De massapercentage koolstof in koolstofdioxide is 27,29% 

​geheel​​deel​​⋅100

​44,01​​12,01​​⋅100=27,29

Uitleg van deze slide

Bereken het massapercentage zuurstof in:
A) tip:
B)
C)

C​2​​H​6​​O

CO​2​​

NO

​geheel​​deel​​⋅100

​geheel​​deel​​⋅100

​geheel​​deel​​⋅100

Massaverhouding 

Je gaat nu leren hoe je zelf de massaverhouding kan afleiden uit de molecuulformules bij de reactievergelijking

 We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie. 

Voorbeeld 1:   koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

                                    C(s)        +           O₂ (g)    ->     CO₂(g)

We berekenen van alle drie de moleculen de massa:

          C                              O₂                                            CO₂ 

                                           2 x 16,00                               1x 12,01 + 2 x 16,00 

       12,01 u                       = 32,00 u                             = 44,01 u

Dat is weer de wet van behoud van massa!

Uitleg van deze slide

vervolg voorbeeld 1

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

C (s) + O₂ (g) -> CO₂ (g)

12,01 u     +    32,00 u      =   44,01 u

Conclusie:

Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk 

De massa links en rechts van de pijl is gelijk

We weten nu:

12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Je kunt de massa's ook omzetten in een verhouding.
Welke massaverhouding voor is juist?

C(s)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)

C:O​2​​

1. 1,0 : 2,0
2. 1 : 1
3. 1,00 : 2,66

Uitleg van het antwoord op de vorige vraag

                                    koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)

                                                      C (s)   +   O₂ (g)   ->   CO₂ (g)

                                                   12,01 u       32,00 u               

massaverhouding               1,00      :      2,66                                               

Bij de reactie reageren koolstof en zuurstof dus in de massaverhouding 1,00 : 2,66.

Als je 5,00 gram koolstof wil laten reageren, hoeveel gram zuurstof heb je dan nodig?

C(s)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)

1. 5,00 g zuurstof
2. 13,3 gram zuurstof
3. 2,66 gram zuurstof

IJzeroxide

 Je gaat net zo'n soort berekening maken voor de vorming van roodbruin ijzeroxide.

Uitleg van deze slide

Opdracht a.
Maak een kloppende reactievergelijking voor de reactie van ijzer met zuurstof.
Er ontstaat ijzeroxide, (FeO(s)).

Opdracht 1b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Uitleg van deze opgave

Opdracht 1c.
We hebben nu:
massa's: 111,70 u 32,00 u 143,70 u

Hoe kan je nu zien of aan de Wet van Behoud van massa voldaan is?

Opdracht 1d. Stel je wil 100 gram ijzeroxide maken.
Bereken hoeveel ijzer en hoeveel zuurstof je nodig hebt.

111,70 u 32,00 u 143,70 u
? gram ? gram 100 gram

Uitleg van deze opgave

Topper!       Goed bezig!

Goed dat je tot zover bent gekomen.

Wil je meer oefenen met massaverhoudingen; bekijk dan de volgende slides over salmiak.

Begrijp je het wel? Ga dan door naar slide 32

De volgende vraag gaat over de vorming van salmiak

Opdracht 2a.

Maak een kloppende reactievergelijking voor de vorming van salmiak
uit waterstofchloride (g) en ammoniak.

Opdracht 2b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Opdracht 2c. Je laat 9,0 gram waterstofchloride reageren.
Bereken hoeveel ammoniak je nodig hebt en hoeveel salmiak er ontstaat.

36,46 u 17,02 u 53,48 u
9,0 gram ? gram ? gram

Yes, je hebt de les nu bijna afgerond ...

 

in de volgende dia ga je verder met de evaluatie.

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

Aan de slag 

Ga dan aan de slag met het werkblad in Learnbeat onder 3.3, 

'werkblad molecuulmassa, molecuulpercentage en verhoudingen'

Dit is huiswerk voor volgende week, 11 feb 

Moeilijk?! Kom naar de flex!

Zorg dat je voor de volgende les in huis hebt: 5 eieren, pak suiker, zakje vanille suiker, snuf zout, bloem, en een pakje boter:) Dat wordt smullen!

EINDE