3Havo scheikunde 2.4 deel 2 In welke massaverhouding reageren stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.4 (deel 2)

In welke masseverhouding reageren stoffen?

Nodig: 

schrift en rekenmachine  

Tekst

Tekst

Tekst

Programma

Zelf werken aan 2.4 op LessonUp en in je schrift 

Leerdoelen

Je kan de massa van een molecuul berekenen

Je kent de wet van behoud van massa

Je kan de massaverhouding bij chemische reacties uitrekenen en toepassen

Je kent het begrip overmaat

Herhaling: MOLECUUL MASSA
Bereken mbv het PS kaartje de massa van:
a) b) 2 c) 3

Rekenen met massaverhoudingen

Vergelijking met koken

Recept voor simpele salade van 300 gram.

Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

500 gram          100 gram                  600 gram 

   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

x 2 

Stel: ik wil 1000 gram salade maken

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

? gram                 ? gram                     1000 gram 

                                                                     De factor is 1000 : 300 = 

250 x         =                     50 x          =                                     klopt!

833,3 gram  sla          166,7 gram  dressing     bij elkaar 1000 g                                        

                            

Gegeven

x ? 

Gevraagd

​3​​10​​

​3​​10​​

​3​​10​​

IJzeroxide

 Je gaat net zo'n soort berekening maken voor  een chemische reactie als voor de salade.

De reactie waar we naar kijken is  de vorming van roodbruin ijzeroxide.

Opdracht 1a.
Maak een kloppende reactievergelijking voor de reactie van ijzer met zuurstof.
Er ontstaat ijzeroxide, (FeO(s)).

Opdracht 1b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Opdracht 1c.
We hebben nu:
massa's: 111,70 u 32,00 u 143,70 u

Hoe kan je nu zien of aan de Wet van Behoud van massa voldaan is?

Opdracht 1d. Stel je wil 100 gram ijzeroxide maken.
Bereken hoeveel ijzer en hoeveel zuurstof je nodig hebt.

111,70 u 32,00 u 143,70 u
? gram ? gram 100 gram

De volgende vraag gaat over de vorming van salmiak

Opdracht 2a.

Maak een kloppende reactievergelijking voor de vorming van salmiak
uit waterstofchloride (g) en ammoniak.

Opdracht 2b

Reactievergelijking:
Zet onder elke formule de massa.

Opdracht 2c. Je laat 9,0 gram waterstofchloride reageren.
Bereken hoeveel ammoniak je nodig hebt en hoeveel salmiak er ontstaat.

36,46 u 17,02 u 53,48 u
9,0 gram ? gram ? gram

Opdracht 2d.
Treedt er een reactie op als je waterstofchloride en ammoniak niet in de juiste verhouding mengt?

1. Ja, een van de twee stoffen zal dan volledig opreageren en van de andere zal een deel overblijven
2. Nee, als de stoffen niet in de juiste verhouding aanwezig zijn zullen ze niet met elkaar reageren.

De volgende vragen gaan over de verbranding van metaalpoeders

Opdracht 3a
Fijn verdeeld aluminium is zeer brandbaar.
Bij de verbranding reageert aluminium met zuurstof.
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat 0,102 gram aluminium oxide.
Geef het reactieschema in woorden.

Opdracht 3b
Uit 0,054 gram aluminium ontstaat dus 0,102 gram aluminium oxide.
Het reactie schema is:
aluminium (s) + zuurstof (g) -> alumiuniumoxide (s)
Bereken hoeveel zuurstof er heeft gereageert.

aluminium (s) + zuurstof (g) -> alumiuniumoxide (s)
0,054 0,048 0,102
Deze massaverhouding geldt ook voor de elektrolyse van gesmolten aluminiumoxide. Bereken hoeveel ton aluminium gemaakt kan worden uit 1,0 ton (=1000 kg) alumiunmoxide

Opdracht 4a.
Als zink met zuurstof reageert ontstaat een nieuwe witte vaste stof, zinkoxide. Zinkoxide is een wit pigment dat in olieverf voorkomt.
Wat is de juiste reactievergelijking?

1. Zn(g) + O2 (g) -> ZnO (g)
2. Zn(s) + O2 (g) -> ZnO (s)
3. 2 Zn (s) + O2 (g) -> ZnO(s)
4. 2 Zn (s) + O2 (g) -> 2 ZnO (s)

Opdracht 4b

Twee leerlingen bepalen uit een aantal experimenten in welke massaverhouding zink en zuurstof reageren. Ze nemen steeds 8,0 gram zink en laten dat met verschillende hoeveelheden zuurstof reageren. Na afloop wegen ze de totale hoeveelheid vaste stof. De resultaten staan in het diagram. 

1. het stijgende deel
2. bij de knik
3. het horizontale deel

Uitleg Opdracht 4b

De leerlingen nemen steeds 8,0 gram zink. Bij 1,0 gram zuurstof zie je dat er meer vaste stof is gekomen, er is een beetje zinkoxide (s) ontstaan.

 In dit punt is er nog zink over maar de 1,0 gram zuurstof reageert op.  Bij de knik reageren 8,0 gram zink en 2,0 gram zuurstof  precies helemaal op. Er ontstaat 10,0 gram zinkoxide. 

1. het stijgende deel
2. bij de knik
3. het horizontale deel

1. zink : zuurstof = 10,0 : 2,0
2. zink : zuurstof = 2,0 : 10,0
3. zink : zuurstof = 8,0 : 2,0
4. zink : zuurstof = 8,0 : 10,0

Goed dat je tot hier gekomen bent!

Nu alleen nog de afsluiting

Begrippen uit deze les:

• Atommmassa en Molecuuulmassa
  
• de Wet van behoud van massa
• Massaverhouding bij chemische reacties

• Bij een chemische reactie kan een van de beginstoffen in overmaat aanwezig zijn.

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf een of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.