Evenwichten
1 / 16
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Om na een verstoring weer een nieuw evenwicht te krijgen, ...
A
... moet de waarde van K gelijk worden aan de waarde van de concentratiebreuk
B
... moet de waarde van de concentratiebreuk gelijk worden aan de waarde van K
Slide 5 - Quiz
Van het bovenstaande evenwicht is in een reactievat bij evenwicht 2,8 mol waterstof, 1,9 mol zuurstof en 2,2 mol water aanwezig. Bereken de evenwichtsconstante van dit evenwicht.
2 H2 (g)+O2 (g)⇆2 H2O (g)
A
0,16
B
0,32
C
3,1
D
6,2
Slide 6 - Quiz
We beschouwen een chemisch evenwicht tussen 4 stoffen in de gasfase. De reactie gebeurt bij constante temperatuur en in een gesloten vat.
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H2O (g)
Men voegt via een spuit 1 mol O2 toe, wat is dan het resultaat van deze toevoeging?
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H2O (g)
Men voegt via een spuit 1 mol O2 toe, wat is dan het resultaat van deze toevoeging?
A
De evenwichtsconstante K zal stijgen
B
De toevoeging heeft geen invloed op het chemisch evenwicht
C
De evenwichtsconstante K zal dalen.
D
De hoeveelheid H2O zal vermeerderen.
Slide 7 - Quiz
Gegeven is de reactie 2A + 1B ⇌ 1C
Dit zijn gassen en bevinden zich in een gesloten recipiënt. Het volume wordt verdubbeld aan constante temperatuur.
Wat gebeurt er met het evenwicht?
Dit zijn gassen en bevinden zich in een gesloten recipiënt. Het volume wordt verdubbeld aan constante temperatuur.
Wat gebeurt er met het evenwicht?
A
Evenwichtsconstante verandert
B
Aantal mol C stijgt
C
Concentratie C stijgt
D
Aantal mol B stijgt
Slide 8 - Quiz
Een mengsel van drie gassen bevindt zich in evenwicht in een cilindervormig vat voorzien van een zuiger.
Gegeven is de volgende reactievergelijking met evenwichtsconstante K.
2 NO (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 NOCl (g)
Wat gebeurt er met het evenwicht wanneer het volume verdubbeld wordt?
Gegeven is de volgende reactievergelijking met evenwichtsconstante K.
2 NO (g) + Cl2 (g) ⇌ 2 NOCl (g)
Wat gebeurt er met het evenwicht wanneer het volume verdubbeld wordt?
A
K stijgt en de reactie verschuift naar rechts
B
K daalt en de reactie verschuift naar links
C
K blijft gelijk & reactie verschuift naar links
D
K blijft gelijk & reactie verschuift naar rechts
Slide 9 - Quiz
Welke stelling over een katalysator bij een evenwichtsreactie is waar?
A
De katalysator verschuift het evenwicht naar rechts.
B
De katalysator verkort de insteltijd van het evenwicht.
C
De katalysator verandert de evenwichtsconstante.
D
De katalysator versnelt de reactie naar rechts.
Slide 10 - Quiz
Wat gebeurt met de waarde van de concentratiebreuk Q ?
Er wordt extra stikstof ingebracht.
Er wordt extra stikstof ingebracht.
A
Er zal niets gebeuren met de waarde van Q.
B
De waarde van Q stijgt, want [N2] stijgt.
C
De waarde van Q daalt want [N2] stijgt
D
De waarde van Q daalt tot geldt Q = K
Slide 11 - Quiz
Geef de concentratiebreuk van dit evenwicht. 2 H2O <=> 2 H2 + O2
A
K = Qc = (2H2 + O2)/H2O
B
K = Qc
C
K = Qc = ([H2]^2 + [O2])/[H2O]^2
D
K = Qc = [H2]^2 * [O2]/[H2O]^2
Slide 12 - Quiz
Geef de concentratiebreuk van dit evenwicht. 2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
A
K = (2 H2 + O2)/H2O
B
K = [H2]^2 * [O2]/[H2O]^2
C
K = ([H2]^2 + [O2])/[H2O]^2
D
K = ([H2] * [O2])/[H2O]
Slide 13 - Quiz
Geef de concentratiebreuk van dit evenwicht. 2 H2O <=> 2 H2 + O2
A
Qc = (2H2 + O2)/H2O
B
Qc = [H2]^2 * [O2]/[H2O]^2
C
Qc = ([H2]^2 + [O2])/[H2O]^2
D
Qc = ([H2] * [O2])/[H2O]
