Chemisch rekenen - les 4

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemisch rekenen - les 4

Weekplanning

1. Massafractie en massapercentage (H1 + H2)
2. Dichtheid en wetenschappelijke notaties 1 (H3 + H4)
3. Volume, dichtheid en percentage + wetenschappelijke notaties 2 (H5 + H6)
4. Atoommassa, molecuulmassa en mol (H8 + H9)
5. Rekenen met mol + uitloop (H9)
6. Herhaling/uitloop
7. Vervalt (Oefentoets in eigen tijd maken!)
8. Toets  (Alle hoofdstukken m.u.v. H7)

Leerdoelen

• Jij hebt kennis van de atoom- en molecuulmassa, weet waar je deze kunt vinden en kunt hiermee rekenen
• Jij hebt kennis van de eenheid mol en kunt hiermee rekenen
  
• Jij kunt rekenen met de mol verhouding
  

Vandaag

• Terugblik vorige les 
• Uitleg H8 + H9
• Aan de slag!

Vorige week

Zijn er nog vragen over de lesstof van vorige week?

Opdrachten die we gezamenlijk moeten behandelen?

Wat bepaald ook alweer de massa van een atoom?

En van een molecuul?

En hoe bereken je het massapercentage?

Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa

• Som van het aantal protonen (atoomnummer) en aantal neutronen
• Massa wordt weergegeven in aparte eenheid u

Molecuulmassa

• Som van de atoommassa's

Berekenen massapercentage element in molecuul

Molecuulmassa

Voorbeeld:

Bereken de molecuulmassa van CO2.

Ga naar tabel 99 in de BINAS  

en zoek de atoommassa van de losse atomen op. 

• C= 12,01 u
• O= 16,00 u
• 12,01+ (2x16,00)= 44,0u

Massapercentage moleculen

                             Wx=

Voorbeeld:

Hoe groot is het % (m/m) natrium in Na2SO4.

• Massa Na = 22,99 u , Massa S=32,06 u,  Massa O = 16,00 u
• 2x Na= 2x22,99 = 45,98 u, 1x S=32,06 u, 4xO= 16,00 x 4= 64,00 u, 
• Totale massa = 45,98 +32,06+ 64,00 = 142,04 u
• % (m/m) natrium = (45,98/142,04) *100% = 32,4% (m/m)

Mol

• Reactievergelijking vertelt hoeveel deeltjes van de ene soort reageren met deeltjes van de andere soort
• We rekenen daarom met aantallen deeltjes in plaats van mg, g of kg
• In de BINAS (tabel 3) is daarom voor de grootheid hoeveelheid stof de eenheid mol opgenomen
• Dus hoeveelheid stof wordt weergegeven in mol

Mol

• Het aantal deeltjes dat zich in 1 mol bevindt wordt weergegeven met de N_a = De constante van Avogadro (BINAS tabel 7)
• N_a = 6,022 *10^23 deeltjes in 1 mol
• Vb: 1 mol water bevat 6,022 * 10^23 watermoleculen

Opdracht 1

De wereldbevolking bedraagt ongeveer zes miljard mensen. Hoeveel mol mensen wonen er op aarde?

Gebruik BINAS tabel 

Opdracht 1

• Er zijn 6 miljard mensen = 6.000.000.000 ofwel 6,0 *10^9 mensen ofwel deeltjes. 
• 1 mol= 6,022*10^23 deeltjes

We willen weten hoeveel Mol mensen er op aarde wonen. 

6,0 *10^9 / 6,022*10^23 (*1) = dus 6,0/6,022 en (9-23) = 0,996* 10^-14= 

1,0*10-14

6,0 *10^9	?
6,022*10^23	1

Mol

Fe + S --> FeS

Letterlijk is hier te lezen:

1 atoom Fe + 1 atoom S, geeft 1 molecuul FeS

In praktijk kunnen we niet 1 atoom Fe nemen en dit laten reageren met 1 atoom S

Rekenen met mol

Toch bestaat er een verband tussen de reactievergelijking en de praktische hoeveelheden waarmee we op het laboratorium werken = Mol

Fe + S --> FeS

=

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Rekenen met mol

De massa (gram) van 1 mol atomen of moleculen = gelijk aan de atoom- of molecuulmassa. Bijvoorbeeld H= 1,008 u = 1,008 gram per 1 mol

n B= mB/MB

nB= de hoeveelheid stof in mol

mB=de massa (gram)

MB=de molaire massa (in gram/mol)

Rekenen met mol

Je hebt 100 gram water.

1. Bereken de molaire massa.
2. Bereken de hoeveelheid mol.

Rekenen met mol

1. Bereken de molaire massa.

• Water is H2O 
• De H= 1,008 u ofwel 1,008 g/mol de O= 16,0 u ofwel g/mol
• 1,008*2 + 16,0 = 18,016 g/mol

Rekenen met mol

2. Bereken de hoeveelheid mol

• We weten de molaire massa = 18,0 g/mol
• We hebben 100 gram (de massa)
• 100/18,0 = 5,56 mol

n B= mB/MB

nB= de hoeveelheid stof in mol

mB=de massa (gram)

MB=de molaire massa (in gram/mol)

Aan de slag!

Maak H8 + H9 opdracht 3 t/m 7

Klaar?

Check of je alles goed gemaakt hebt

Lees het vervolg van H9