3H MATERIALEN EN STOFFEN HST 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hst 1: materialen en stoffen

Stofeigenschappen

als je wilt weten welke stof het is, of bijvoorbeeld of er een nieuwe stof ontstaan is, dan moet je goed kunnen waarnemen. Je gaat dan letten op de meest kenmerkende stofeigenschappen.

stofeigenschappen bepalen voor welke toepassing een stof of materiaal geschikt is

• synthetische stoffen = kunstmatige  materialen
• composiet = mengsel van twee verschillende soorten materiaal
• additieven = toevoegingen zoals bijv. weekmakers
• tegenwoordig kiezen we graag voor duurzame of zelfherstellende materialen (zoals het zelfherstellende beton hiernaast)
• een zuivere stof bestaat uit 1 soort deeltje/moleculen

• homogeen mengsel= de 

verschillende bestanddelen zijn niet meer te onderscheiden doordat  de deeltjes van een van de stoffen zo klein zijn -->, altijd doorzichtig

• vb oplossing (=vast in vloeistof, vloeistof in vloeistof, gas in vloeistof), een legering (=mengsel van metalen)  of een gasmengsel
  

• heterogeen mengsel= de afzonderlijke bestanddelen zijn in verschillende fase of mengen niet met elkaar
• verschillende bestanddelen zijn als je heel goed kijkt wel te onderscheiden--> altijd troebel
• vb emulsie, suspensie, gel, schuim, nevel, rook, 

soorten heterogene mengsels en hun samenstelling

• suspensie= vast in vloeistof
• gel= vloeistof in vast
• emulsie= druppeltjes vloeistof in vloeistof (toevoegen van emulgator als eiwit of zeep houdt het gebonden)
• schuim= gas in vloeistof
• nevel = vloeistof in gas
• rook= vast in gas

zuivere stoffen:

1. 1 soort moleculen
2. daarom altijd hetzelfde smeltpunt (= ook het stolpunt) en ook steeds hetzelfde kookpunt (kun je vinden in Binas, het zijn dus stofeigenschappen)
3. mengsels bestaan uit meerdere soorten moleculen en hebben daardoor een smelt- en kooktraject.

begrippen en formules die je moet kennen

1. TGG= tijd gewogen gemiddelde
2. MAC= maximaal aanvaardbare concentratie
3. volume percentage en massa percentage:  gebruik de algemene formule
                                                               %
   
   
4.                                                         in g/L of g/kg
   
   
5. 
     

percentage=​geheel​​(deel)​​⋅100

concentratie=​geheel​​(deel)​​

dichtheid=​volume​​massa​​

reacties: verschil verbranden en thermolyse

• bij verbranden komt de brandstof tot ontbrandingstemperatuur en is er zuurstof aanwezig.
  beginstof + zuurstof --> eindproduct(en)
• bij ontleden is er altijd 1 beginstof en zijn er 2 of meer eindproducten.
  beginstof--> eindproducten
• ontleden met hitte heet thermolyse; in dat geval komt de stof niet in aanraking met zuurstof en zijn er geen vuurverschijnselen