Les 3 - Molecuul binding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Moleculaire stoffen

Hoofdstuk 3

Planning

• Vragen stellen

• Leerdoelen

• Voorkennis

• Uitleg

• Evaluatie
• Aan de slag

Vragen (over opdrachten...)??

Welke binding heeft
deze verbinding?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
deze verbinding?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
deze verbinding?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Welke binding heeft
deze verbinding?

1. Covalente atoombinding
2. Polaire covalente atoombinding
3. Ionbinding
4. Metaalbinding

Leerdoelen

□ Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de molecuulbinding,

o b. Je weet wat de Vanderwaalsbinding is,

o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is.

□ Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt van de stof;

o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de Vanderwaalsbinding.

Leerdoelen

□ Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met polaire covalente binding(en) (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door molecuulbinding,

o b. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de Vanderwaalsbinding aanwezig is,

o c. Je weet dat stoffen met een polaire covalente binding(en) waterstofbruggen  vormen,

o d. Waterstofbruggen is een ‘extra’ binding, bovenop de Vanderwaalsbinding.

□ Je kunt op microniveau uitleggen wanneer stoffen in water kunnen oplossen;

o a. Je weet wat hydrofobe stoffen zijn,

o b. Je weet wat hydrofiele stoffen zijn.

Metaalrooster

Ionrooster

Moleculaire stoffen

• Geleiden géén stroom...
• Elektronen zitten 'vast' (worden door atomen gedeeld)

• Atoombinding tussen atomen IN het molecuul

Covalente binding

Tussen atomen 

• Atomen trekken even hard aan elektronen
• Elektronen paar bevindt zich in het midden

Polair covalente binding

Bijv. tussen H - O & H - N

• Ene atoom trekt harder aan de elektronen
• Elektronen bevinden zich dichter naar 1 atoomsoort

Moleculaire stoffen

Bindingen tussen moleculen

• De aantrekkingskracht tussen moleculen, noemen we:  
• => vanderwaalskrachten.

• Dit noemen we ook wel de vanderwaalsbinding

• De vanderwaalsbinding is een zwakke binding
• => daarom zijn moleculaire stoffen vaak een gas bij kamertemp.
• => lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met zouten en metalen

Vanderwaalsbinding

• De sterkte van de vanderwaalsbinding is afhankelijk van
  
• molecuulmassa --> hoe groter de massa hoe sterker de binding
• contactoppervlak van de moleculen --> hoe groter het contactoppervlak hoe sterker de binding 

Vanderwaalsbinding

• Een vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen. 
• Het is een relatief zwakke binding. Ze kunnen dan ook vrij makkelijk verbroken worden. 
• Wanneer je een zo’n binding tussen moleculen verbreekt, verandert de stof van fase. 
• Wanneer je ijs laat smelten verbreek je de bindingen tussen H₂O moleculen. 
• Wanneer je het water laat verdampen, verbreek je nog meer van die bindingen. Dan gaan de moleculen vrij rondzweven.

Welke binding verbreekt bij het ontleden van een moleculaire stof?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. Vanderwaalsbinding

Welke binding(en) worden verbroken wanneer water kookt?

1. De atoombinding
2. De molecuulbinding
3. De vanderwaalsbinding
4. De waterstofbrug

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. VanderWaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Welke binding bevindt zich tussen de moleculen van zuurstof (gas)

1. vdWaals binding
2. molecuulbinding
3. apolaire atoombinding
4. geen binding

De binding tussen atomen in een molecuul wordt vaak weergegeven met een streepje of een stokje. Deze binding heet:

1. Atoombinding
2. VanderWaalsbinding
3. Waterstofbrug
4. Dipool-dipool interactie

Wat voor soort binding geeft de rode pijl aan?

1. Covalente binding
2. Molecuulbinding
3. Polair covalente binding
4. ionbinding

Diamant bestaat uit koolstofatomen die
via bindingen aan elkaar verbonden zijn.
Om welk type binding gaat het hier?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. VanderWaalsbinding

Welke molecuul heeft het hoogste kookpunt verwacht je?

C​3​​H​8​​

C​3​​H​6​​

C​4​​H​8​​

C​2​​H​6​​

1. C​2​​H​6​​
2. C​3​​H​6​​
3. C​3​​H​8​​
4. C​4​​H​8​​

Bindingen tussen moleculen

Vergelijken H₂Te, 

H₂Se, H₂S én H₂O

Bindingen tussen moleculen

Conclusie: Het kookpunt van water is veel hoger dan op grond van uitsluitend de VanderWaalsbindingen mag worden verwacht

Er is dus nog iets anders aan de hand…

Waterstofbruggen

Het polaire watermolecuul heeft een niet gelijke ladingsverdeling

Daardoor is één kant een beetje positief en de ander kant een beetje negatief

Hierdoor ontstaat een extra binding --> de waterstofbrug

Dipool-dipool interactie

Een dipool is een molecuul waarvan de lading asymmetrisch is verdeeld. De ene kant is + en de andere kant is -.

Dipool moleculen vormen dipool-dipool interactie. Deze binding is sterker dan de 

vanderwaalsbinding.

Bindingen tussen moleculen - Samengevat

Altijd --> vanderwaalsbinding (zwak*)

Dipoolmoleculen --> dipool-dipool interactie (sterk*)

N-H of O-H (C=O) --> waterstofbruggen (sterk*)

* maar allemaal veel zwakker dan de atoombinding

Leerdoelen - 1

□ 10.   Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met alleen covalente bindingen                            (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

             o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de                               molecuulbinding,

             o b. Je weet wat de vanderwaalsbinding is,

             o c. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de vanderwaalsbinding                              aanwezig is.

□ 11.    Je kunt de grootte van een moleculair molecuul in verbrand brengen met het kookpunt                      van de stof;

              o a. Je weet hoe groter het molecuul, hoe krachtiger de vanderwaalsbinding.

Leerdoelen - 2

□ 12. Je kunt op microniveau uitleggen hoe de moleculen met polaire covalente binding(en)                     (moleculaire stof) elkaar aantrekken;

           o a. Je weet dat moleculen in een moleculaire stof bij elkaar gehouden worden door de                              molecuulbinding,

           o b. Je weet dat tussen moleculen in een moleculaire stof altijd de vanderwaalsbinding                            aanwezig is,

           o c. Je weet dat stoffen met een polaire covalente binding(en) waterstofbruggen kunnen                          vormen,

          o d. Waterstofbruggen is een ‘extra’ binding, boven op de vanderwaalsbinding.

Leerdoelen - 3

□ 13. Je kunt de kookpunten van verschillende stoffen met elkaar vergelijken en rangschikken                 op kookpunt;

           o a. Je weet waarvan het kookpunt afhankelijk is.

□ 14. Je kunt uitleggen welke verbindingen er verbroken worden bij het ontleden van stoffen;

□ 15. Je kunt uitleggen welke verbindingen er verbroken / gevormd worden bij faseovergangen                van stoffen;

Welk(e) leerdoel(en) beheers je nu al?

Welk(e) leerdoel(en) beheers je (nog) niet?

Wat ga ik eraan doen om ervoor te zorgen dat ik het wel begrijp / kan?

Filmpje 1

VanderWaaldbinding (kort)

Leerdoel 9 (+ 10)

Filmpje 2

VanderWaaldbinding (uitgebreid)

Leerdoel 9 + 10