5.3 Rekenen aan reactiesnelheid

5.3 Rekenen aan reactiesnelheid
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4,5

Cette leçon contient 12 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

5.3 Rekenen aan reactiesnelheid

Slide 1 - Diapositive

Lesdoelen
  • Je kunt snel uit een diagram de reactiesnelheid halen.
  • Je kunt snel de reactiesnelheid berekenen

Slide 2 - Diapositive

Deze les

  • Uitleg diagrammen reactiesnelheid
  • Maken ...
  • Uitleg reactiesnelheid berekenen 
  • Maken vragen ...

Slide 3 - Diapositive

Reactiesnelheid 
Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

  • Begin reactie 0 mmol H2
  • Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
  • Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Slide 4 - Diapositive



Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?
A
Diagram A
B
Diagram B
C
Diagram C
D
Diagram D

Slide 5 - Quiz

Wat is de werking van stof X?
A
Reactiemengsel afkoelen
B
Werkt als katalysator
C
Levert ook zuurstof
D
Verbruikt zuurstof

Slide 6 - Quiz

Even oefenen (max 5 minuten)

  • Maken opdracht 3

Slide 7 - Diapositive

3. Gemiddelde reactiesnelheid
De vorming van HI (g) uit de niet-ontleedbare gasvormige stoffen H2 en I2.
Gegevens:  V = 5,0 L;       t = 80 sec;       n(HI)t80 =7,0 mol HI
  1. H2 (g) + I2 (g) --> 2 HI (g)
  2. sgem:  7,0/2 mol H2-gas = ∆n/∆t = 3,5/80 = 4,375.10-2 mol/sec
mol. L-1.s-1  =>
L.smol

Slide 8 - Diapositive

Reactiesnelheid bepalen
a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.

 
reactiesnelheid= 100 mL/ 80 min
= 1,25 mL/min
= 1,25/60 =0,021 ml/s

Slide 9 - Diapositive

Reactiesnelheid berekenen
  • Gemiddelde reactiesnelheid
  • Naast mL s-1 kom je ook mol s-1 en mol L-1 s-1 vaak tegen.
  • (welke eenheid is afhankelijk van de situatie)  



Slide 10 - Diapositive

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)
Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid waarmee stof A wordt omgezet.

t = 8,40 min * 60 = 504 s
[A] = 0,200-0,166=0,034 M      
s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol L-1 s-1 


Slide 11 - Diapositive

Voorbeeld: Mg + 2 H+ -> Mg2+ + H2
Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden voor het ontstaan van H2. Geef je antwoord in mL s-1.

V= 67 - 42 = 25 mL
t = 20 - 10 = 10 s
s = 25 mL / 10 s = 2,5 mL s-1




    Slide 12 - Diapositive